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专题14 电离平衡1. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A项， CH3COOH溶液与Zn反应放出H2，只能说明CH3COOH溶液呈酸性，不能证明乙酸是弱酸，故不选A项；B项， 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，则乙酸为弱酸，故选B项；C项，CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，故不选C项；D项，0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能说明CH3COOH溶液呈酸性，不能证明乙酸是弱酸，故不选D项。2. 室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是A: 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3B: 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C: 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D: 其溶液的pH=13【答案】C3. 下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25时, 0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】A项,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误；B项,溶液中两溶质的物质的量相等,刚好反应生成NH4NO3,NH4+水解使溶液呈酸性,错误；C项,硫化氢为弱电解质、硫化钠为强电解质,等浓度情况下硫化氢溶液导电能力弱,正确；D项,AgI溶解度小于AgCl,溶液中Cl-和I-浓度不相等,错误。 6.已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图.下列说法不正确的是A.常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4B.结合质子的能力:SCN-CH3COO-HCO3- C.反应结束后溶液中c(CH3COO-)c(SCN-)D.等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液反应,开始时两者产生CO2的速率相等【答案】B7. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（）。A. 溶液呈中性时：c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)pH(NaHB) pH(Na2B)B.将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA=2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为: c(Na+)c（HB-）c(B2-)c(H2B)【答案】D【解析】A.酸性H2B HAHB-,酸性越强,对应的钠盐的碱性越弱,故A错误;B.HA的电离常数为1.710-6,则A-的水解常数为10-14/1.710-6,可以知道HA的电离常数大于A-的水解常数,则将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合,溶液呈酸性,由电荷守恒可以知道c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，c(OH-)c(H+) ,则c(Na+)HAHB-,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为: B2-+2HA=A-+HB-,故C错误;D.对于H2B,已知K1=1.310-3K2=5.610-8,可以知道HB-的水解常数为10-14/1.310-3 ,则HB-电离程度大于HB-水解程度,则NaHB溶液中c(Na+)c（HB-）c(B2-)c(H2B),所以D选项是正确的。9. 为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是A比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3H2O为弱电解质B测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质C测定0.01mol/L的氨水的pH小于12，可证明NH3H2O为弱电解质D测定0.01mol/L的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质【答案】D10. 常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是A若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXHYB若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYC若a7，则HX为弱酸【答案】B【解析】A.若a=b且c(X-)c(Y-)，这说明电离程度HXHY，则酸性HXHY，A正确；B. 若ab且c(X-) = c(Y-)，这说明电离程度HXHY，则酸性HXHY，B错误；C. 若a7，这说明酸根水解，则HX为弱酸，D正确。 16. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）。A.A B. B C. C D. D【答案】C【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H+浓度相等，因此与锌反应的起始速率相同，随着反应的进行，中强酸继续电离出氢离子，故中强酸的反应速率比强酸快，pH相同时，中强酸的物质的量浓度大于强酸，中强酸与足量的锌反应，生成氢气的体积较大，故C项正确。 21. 运用表中电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25)碳酸K1=4.310-7 K2=5.610-11 次溴酸K=2.410-9A.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+ Na2CO3=2NaBrO+CO2+H2OC.HBrO+NaHCO3= NaBrO+CO2+H2O D.NaBrO+CO2+H2O =NaHCO3+HBrO【答案】AD22. 常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式HKHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2(填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。【答案】c(HCN)c (H2CO3) c(HF)10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分）【解析】 (1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HFH2CO3HCNHCO3-。因此c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c (HCN)c (H2CO3) c (HF)，故答案为：c (HCN)c (H2CO3) c (HF)；(2)设c(H+)=x，根据HCNH+CN-，Ka=5.010-10=c(H+)c(CN-)/c（HCN）=xx/(0.01-x)，解得x10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为：10-6；升高温度；
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