2019高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 7-2-3 考点三 化学反应速率和化学平衡图象基础小题快练 新人教版.doc

7-2-3 考点三 化学反应速率和化学平衡图象1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1解析：反应中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，Hp1，A错；反应中T1先达到平衡，说明T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D错。答案：C2在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比21将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是()A图甲，p1p2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂解析：图甲从p1T1与p2T1两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得p1p2，又因为p1p2，且p1时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a3，故A项错误；同样方法可得T1T2，T2温度高而Z的体积分数小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析：根据图象可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。答案：B4在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是()解析：随着的增大，H2含量增多，H2的平衡转化率降低，A错误；随着的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着的增大，H2含量增多，N2的平衡转化率增大，C错误；随着的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。答案：D5根据下列有关图象，说法正确的是()A由图甲知，反应在T1，T3处达到平衡，且该反应的H0B由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D图丙在10 L容器、850 ，反应到4 min时，放出51.6 kJ的热量解析：由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以Hv逆，C错误；由图丙可知，反应进行到4 min时，消耗的反应物的物质的量为0.12 molL110 L1.2 mol，所以放出的热量为51.6 kJ，D正确。答案：D6下列叙述与图象符合的是()A达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动Bp2p1，T1T2C该图象表示的化学方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B项正确；C项表示的应是可逆反应(因为反应物和生成物均存在)，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量增大，D项错误。答案：B