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中考化学总复习盐化学肥料提高巩固练习含解析【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。你认为增施的化肥应是（ ） AKCl BCO(NH2)2 CNH4NO3 DCa(H2PO4)22镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3；La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取LaCl3的是（ ） ALa2O3和HCl BLa(OH)3和HCl CNaCl和La(OH)3 DLa和HCl3.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质间均能发生化学反应。 下列说法符合图示要求的是（ ） A当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银4只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ） ANa2SO4、CuSO4、CaCO3 BAgCl、BaSO4、CuSO4 CNaCl、CaCl2、BaCl2 DBaCl2、AgCl、CaCO35.如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（ ） A甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钠溶液；乙：氯化钠溶液 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液6.探究中和反应是否发生的方法有多种。小明同学进行了以下四个实验，并用如图所示图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A在稀盐酸中加氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸7为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如图所示的方案： 则下列说法正确的是（ ） A若X是Fe，第步反应还应有氯化铁生成 BX还可以是Zn，但不能是Ag C直接用废铜屑进行步操作也能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量8.（20xx江苏）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A.Cu2+、SO42-、H+ B.CI-、NH4+、OH-C.Ba2+ 、 SO42-、NO3- D.Na+、K+、NO3-二、 选择题 (每小题有二个或两个以上选项符合题意)9对于化学反应：A+B=C+D，下列说法中错误的是（ ） A若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应 B若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 C若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物 D若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应10.甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K+、Ba2+、Cu2+、OH、CO32、NO3六种离子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱性。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的废水按一定比例混合，沉淀后废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于废水的分析中，正确的是（ ） A甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH三种离子 B甲厂排放的废水中含有K+、OH、CO32三种离子 C可做化肥的溶质为KNO3 D可做化肥的溶质为K2CO3 三、填空题11现有：CuCl2；Fe(NO3)3；K2SO4；Na2CO3；NaOH；Ba(NO3)2；锌粒。根据下表所列实验现象，判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内。混合编号实验现象化学方程式（ ）+（ ）白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失（ ）+（ ）白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失（ ）+（ ）蓝色沉淀（ ）+（ ）红褐色沉淀（ ）+（ ）锌表面生成红色物质 12某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了如图所示提纯方案： （1）若先除去氯化镁，再除去氯化钙，则：试剂a的化学式是_，试剂b的化学式是_。 指出操作c的名称：_。 操作过程中加入适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是 ， 。 （2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是_。 A倾注时，玻璃棒插入过滤器中心 B倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置 C倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边四、实验探究题13.小李通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。产生疑问 NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？查阅资料 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。进行实验 小李将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀。此白色沉淀是_，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物是什么物质，继续探究。 作出猜想只有NaOH； 有Na2CO3和NaOH；_。实验与结论步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有_。 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。 NaHCO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为 。14某校化学兴趣小组进行了“复分解反应发生条件的实验探究活动”（用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液）。他们对实验后的废液成分进行了探究。 取废液少许，测得其pH为12。 提出问题 废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？ 理论分析 废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的八种离子（H+、SO42、Ba2+、NO3、Na+、OH、K+、CO32）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3，K+和_。 猜想与假设 甲同学：另外可能还含有SO42、CO32。 乙同学：另外可能还含有Ba2+。 丙同学：另外可能还含有Ba2+、SO42、CO32。 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_。15实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究： 猜想 猜想：该化肥是NH4Cl；猜想：该化肥是_；猜想：该化肥是NH4HCO3；猜想：该化肥是尿素。 实验探究 （1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想_不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。 （2）如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中_溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想_不成立。 （3）在步骤（2）的试管中再滴人图乙中的_溶液，若 ，则猜想成立。五、计算题16在学习酸、碱、盐的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH（如图所示）。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。【答案与解析】1【答案】A 【解析】钾肥能促进作物生长，增强作物的抗倒伏能力。2.【答案】C【解析】本题主要考查对于复分解反应发生条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl和La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故选C。3【答案】A 【解析】A中氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物（如二氧化碳等）和酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中三种物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应，故X也可以是碳酸钠，B错误；C中氢气和红磷都属于单质，不符合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。 4.【答案】A【解析】记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色是解题的关键。A选项中Na2SO4溶液无色，CuSO4溶液显蓝色，CaCO3不溶于水，可以鉴别。B选项中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物质，C选项中的3种物质均能溶于水形成无色溶液，D选项中的AgCl、CaCO3均不溶于水。5.【答案】A 【解析】加入试剂甲后，产生有氨味气体的物质有NH4HCO3、NH4Cl，说明加入的试剂甲是碱，与NH4+结合后产生氨气，故B、D错误；NH4HCO3与NH4Cl中含有相同的NH4+，区分它们只能从HCO3与Cl着手选择试剂乙，加入乙后NH4HCO3产生了气泡，说明乙与HCO3结合有气体产生，此气体一定是CO2，故加入的乙是酸，C不符合。6.【答案】D【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好反应完后，NaOH才与CuCl2反应产生沉淀；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，当盐酸与NaOH恰好反应完后，再与CaCO3反应产生气体；C中加入稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，当硫酸与NaOH恰好反应完后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液颜色变蓝，并逐渐加深。A，B，C图示现象恰好与反应情况完全相符，所以可以根据图示现象判断一定发生了中和反应。D图中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就会与Ba(NO3)2反应产生沉淀，随着稀硫酸量的增加，沉淀增多，当Ba(NO3)2反应完后，沉淀就不再增多，在这里沉淀量的变化情况与NaOH是否和稀硫酸反应没有必然的关系，故不能用图示现象判断中和反应是否发生。7.【答案】B【解析】若X是Fe，反应的生成物是铜和氯化亚铁；由于铜不能与盐酸反应，故直接用废铜屑进行步操作不能达到实验目的；第步反应后的溶液中有氯离子，加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀，据此现象不能判断盐酸过量。8.【答案】D【解析】首先排除A，铜离子呈蓝色。NH4+和OH-反应生成氨气，故B中离子不能大量共存。Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故C中离子不能大量共存。D中离子能共存且溶液为无色，故选D。9.【答案】A、D【解析】复分解反应不但要求反应物是两种化合物，而且要具备两种化合物相互交换成分这一基本特征，例如，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此反应不是复分解反应，故A错误；置换反应的特征是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，B正确；C项表述也是正确的，例如，Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4；中和反应不但强调生成物是盐和水，更强调反应物必须是酸和碱，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，而像金属氧化物和酸的反应以及非金属氧化物和碱的反应，尽管生成物都是盐和水，但都不属于中和反应。10.【答案】BC【解析】离子间的共存问题，其实质是复分解反应能否发生的问题，离子能共存的条件是复分解反应不能发生的条件。甲厂废水呈碱性，说明OH在甲厂废水中。因为Cu2+不能与OH共存，因此Cu2+存在于乙厂废水中。CO32不能与Cu2+共存，所以CO32在甲厂废水中。Ba2+不能与CO32共存，所以Ba2+应该在乙厂废水中。因此甲厂废水中含有OH，CO32两种阴离子，所以K+应该在甲厂废水中。乙厂废水中含有Cu2+，Ba2+两种阳离子，则NO3应该在乙厂废水中。11.【答案】 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu【解析】解题的关键是记住某些物质的特殊性质，如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸，Fe(OH)3为不溶于水的红褐色固体，Cu(OH)2为不溶于水的蓝色固体。12.【答案】（1）NaOH Na2CO3 蒸发结晶NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）C 【解析】（1）除去氯化镁，需引入OH，但要保证不引入其他杂质离子，即阳离子为Na+，故试剂为氢氧化钠；同理，除去氯化钙要引入碳酸钠。从食盐溶液中获得精盐晶体应采用蒸发溶剂的方法。溶液中存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可将它们除去。（2）向过滤器中倾倒液体时要用玻璃棒引流，并将玻璃棒靠在三层滤纸处。13.【答案】进行实验 CaCO3（或碳酸钙） 作出猜想只有Na2CO3实验与结论 Na2CO3 溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O【解析】由题意知，Ca(HCO3)2在碱溶液（氢氧化钙）中会生成白色沉淀CaCO3；分析Ca(OH)2和NaHCO3反应后含钠的化合物可能为NaOH或Na2CO3或两者的混合物；当加入CaCl2时，有白色沉淀（CaCO3）生成，则含钠化合物为Na2CO3；因滤液显碱性，加入酚酞时溶液显红色，随着盐酸的加入，溶液的红色逐渐褪去，直至无色。14.【答案】理论分析 H+ Na+ 猜想与假设 丙 Ba2+与SO42、CO32不能共存【解析】理论分析由于废液pH为12，呈碱性，所以一定不存在的离子是H+；由于NO32、K+和Na+不会与溶液中的其他离子反应，所以这三种离子在任何条件下都会存在。猜想与假设丙同学的假设一定不成立，原因是Ba2+与SO42、CO32不能共存，它们能发生反应生成BaSO4和BaCO3两种沉淀。15.【答案】（1）猜想(NH4)2SO4（或硫酸铵）实验探究（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3（2）HC1（或盐酸） （3）BaCl2（或氯化钡） 无白色沉淀【解析】含有NH4+的化肥与熟石灰研磨时会放出有刺激性气味的NH3，而尿素则没有这种性质；NH4HCO3与盐酸混合时会放出CO2，(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合会生成BaSO4白色沉淀，而NH4Cl溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。16【答案】解：根据图中信息可知： 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g16 g=6 g 设：20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 162.5 120 x 6 g10 x0.82g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1。8 / 8