2018-2019学年高中化学 课时跟踪检测（一）能层、能级与构造原理（含解析）新人教版选修3.doc

课时跟踪检测（一） 能层、能级与构造原理1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选B宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。2符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A18 B32C50 D72解析：选B符号为N的能层是第四能层，即n4，每一能层最多容纳的电子数为2n2，故N能层最多能容纳的电子数为24232。3表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()As10 B3d10C3s23p63d2 D3s23p64s2解析：选C题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误；该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C项正确。4下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()ANe、Ar BF、Mg2CAl、O2 DCl、Ar解析：选BA中Ar，C中Al，D中Cl、Ar均不符合题意。5构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中，正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)解析：选A不同能层中能量：低能层高能层；相同能层不同能级，E(ns)E(nd)E(nf)，不同能层相同能级，E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)，不同能层、不同能级，E(ns)E(n2)fE(n1)dE(np)。6下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AMg21s22s22p6BF1s22s22p5CCl1s22s22p63s23p5 DAs1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：选Cs能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级开始排列。C项中Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。7下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AO21s22s22p4 BCaAr3d2CFeAr3d54s3 DK1s22s22p63s23p64s1解析：选DO2的电子排布式为1s22s22p6；Ca的电子排布式为Ar4s2；Fe的电子排布式为Ar3d64s2。8下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是()A各能层含有的能级数等于能层序数减1B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层所含有的电子数一定是偶数D各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7解析：选D各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A项错误；当为第一能层时，只含s能级，第二能层只含s、p能级，B项错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子，即最多是偶数，但不一定含有这些电子，如H原子的K层只有1个电子。9比较下列能级的能量大小关系(填“”“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。解析：由构造原理可知：同一能层的能级能量高低顺序为nsnpndnf；不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)10根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)O_；(2)Ca_；(3)S2_；(4)Al3_。解析：O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s3d解析：选BA项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2，错误；C项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2，错误；D项，由构造原理知能级能量3d4s，错误。2某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15C16 D17解析：选A原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子；第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子；最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，则核内质子数为14。3核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是()A3f3d3p3s B6s5p4d3dC5f4d3p2s D7d6d5d4d解析：选A在第三能层中没有f能级，故A项不符合客观事实。4下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AAl1s22s22p63s13p2BO1s22s22p4CNa1s22s23p6DSi1s22s22p53s23p3解析：选BA、C、D违反构造原理，正确写法应为Al：1s22s22p63s23p1、Na：1s22s22p6、Si：1s22s22p63s23p2。5下列表示式中错误的是()Na的电子式：Na的结构示意图：Na的电子排布式：1s22s22p63s1Na的简化电子排布式：Na3s1A BC D解析：选D金属阳离子的电子式即为其离子符号，故Na的电子式应为Na；简化电子排布式的“”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故为Ne3s1。6主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ACa2：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p6CS：1s22s22p63s1 DAr：1s22s22p63s23p6解析：选CS原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，C选项错误。7某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A该元素原子中共有25个电子B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有2个电子D该元素原子M能层共有8个电子解析：选D从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。8构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中能量高低顺序正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选B根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p所以A项和D项的正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，即E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)，C项错误。9(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出Si、Ca2、Cl的电子排布式：Si：_；Ca2：_；Cl：_。解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，能量高低顺序为4s3d4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p61s22s22p63s23p610有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种粒子的符号是_。(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是_。解析：符合上述核外电子排布式的电中性粒子，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应：S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K；得一个电子即达稳定结构的粒子应为Cl。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl