2019高考化学一轮复习练 非选择题（5）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮练 非选择题（5）李仕才1已知：CH3OH、H2的燃烧热(H)分别为726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2的燃烧热(H)分别为726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，则有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，根据盖斯定律：3得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。2红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根据盖斯定律可知()/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。3在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使ln K减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。4SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。5T C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数K_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在012 min内，Cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高温度81(3)86.7%解析(1)T 时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1，则 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为K81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。6850 时在体积为5 L的反应器中发生反应：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始浓度/molL10.20 0.3000变化浓度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数K1。7用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。8我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，冷淀，毀罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。答案ZnCO32CZn3CO9亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。A锥形瓶洗净后未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案(1)BC(2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(3)69%解析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，则根据方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol5/20.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其质量为0.05 mol69 gmol13.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g100%69.0%。