2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 (VII).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 (VII)相对原子质量:H1 O16 N14 Na23 C135.5 Cu64一、选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共48分)1.下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变2.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应3.下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等18gH2O中含有的中子数为10NA标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个 B.3个 C.4个 D.5个4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D.5.在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H:1C:12 Cl:35.5S:32 Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是A.某种核素的相对原子质量 B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量 D.某种元素的平均相对原子质量的近似值6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.t1t2时，SO2的转化率:ab段小于bc段C.反应物浓度:a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量7.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为无色固体，Hat不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体8.最近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.电池工作温度可能在200以上B.该装置可以将化学能转化为电能C.放电时，Na+向正极移动D.放电时，正极的电极反应为: 4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C9.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应:3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD. t0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)H=-50a/3kJ/mol10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O11.由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则混合气体中79Br和81Br的原子个数比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:212.某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按*中质差”(中子数和质子数之差Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是A. “中质和”相同的核素一定是同一元素B. “中质差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=AZD.至xx年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种13.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2；n+3；n+4；n+5；n+8；n-5；n-7；n-8中的几种，其中不符合题目要求的是A. B. C. D.14.已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJ/mol P(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJ/molP4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B.PCl3比PCl5更稳定C.Cl-Cl键的键能kJ/mol D.P-P键的键能为 kJ/mol15.探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号 35mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5g NaHCO320.018.5水3.2g NaHCO320.024.3盐酸2.5g NaHCO320.016.2盐酸3.2g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.20.0C时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1D.20.0C时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.216.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A.c1：c2=3：1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c1ClCOH (2)H-O-O-H(3) CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-19.(1)防止III中Na2O2接触水蒸气(2)浓H2SO4 Na2O2于干燥的CO2不反应 (3)带火星木条复燃，III内淡黄色固体变白。(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O20.(1) (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3)20 40 (4)2.5mol/(Lmin)21.(1)Cu 还原 0.2(2)17:24(3)2 小于 或