2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物检测题 新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A过氧化钠：供氧剂B纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C明矾：净水剂D小苏打：发酵粉的主要成分答案：B2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3答案：D3新买来的铝壶烧水，凡是水浸到的地方都变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关()A钙盐 B铁盐 C钠盐 D镁盐答案：B4某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：物质熔点/硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5337.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案：A5甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A11 B23 C32 D31答案：B6下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AKBNa CFeDAl答案：D7下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A BC D答案： D8铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3 mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是()AFe(OH)2、Al(OH)3、NaClBFe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClCFe(OH)3、NaAlO2、NaClDFe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl答案：C9把明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3答案：C10将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()选项ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案：C11下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()选项物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热答案：B12下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案：D13下列说法不正确的是()A将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3D小苏打是面包发酵粉的主要成分之答案：A14为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案：A15下列离子方程式书写正确的是()A向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3H=NaH2OCO2B向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na2H2O=2Na2OHH2C向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液：Al34OH=AlO2H2OD向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl答案：C二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(11分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3热不稳定性。B部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中水分，干燥CO2。C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。(4)干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺。(5)Na2O与CO2不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香熄灭17(13分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2的方法为_(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式为_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。解析：(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在Fe2。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。答案：(1)Fe3取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫红色褪去(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07 a18(11分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_，戊_。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_。(3)写出中反应的离子方程式：_。(4)的转化中不含有氧化还原反应的是_(填序号)。解析：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A为Na2O2，B为H2O，甲为O2，C为NaOH。甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙为Cl2；金属丁与氢氧化钠溶液反应生成D与乙，则丁为Al，D为NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水，乙与丙反应生成的E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到的G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)3。(1)由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe。(2)F转化为G是氯化亚铁转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再发生反应得到氢氧化铁，过程中出现的现象是：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(3)反应是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)的转化中，反应是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，二者均属于非氧化还原反应。答案：(1)Na2O2HClFe(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(3) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)19(10分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出代表各线段发生的反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3已经转化为_，Mg2已经转化为_。(4)图中线段OAAB_。解析：(1)在原溶液中存在Mg2和Al3，向其中滴加NaOH溶液时，先发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH3)(OD段发生的反应)；当Mg2和Al3沉淀完全后，再加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(DC段发生的反应)。(2)当Al(OH)3完全溶解后，余下的0.2 mol沉淀为Mg(OH)2，因沉淀的最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中。(3)由Mg22OH=Mg(OH)202 mol0.4 molAl34OH=AlO2H2O01 mol0.4 mol知，C点时，需n(NaOH)0.8 mol。答案：Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2)21(3)0.8AlOMg(OH)2(4)7120(10分)将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 molL1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。解析：n10.02 moln20.04 molm(Cu)0.04 mol64 gmol12.56 g原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度0.02 mol0.2 L0.1 molL1。答案：(1)2.56 g(2)0.1 molL1