2018年高考化学三轮冲刺 溶液中的离子平衡考前练习 新人教版.doc

溶液中的离子平衡1改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，2常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)3常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，4在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全5向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是Ac() Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7 H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c()+ c()= 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()c()Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c()Cc()=c()的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c()DpH=7.0的溶液中：c(Na+)2c()825时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32)+c(HSO3)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3)减小9已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1HC2OC2O+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)B. pH=2.7的溶液中：=1 000C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大10已知25时，RSO4(s)+CO32(aq)RCO3(s)+SO42(aq)的平衡常数K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.80109，下列叙述中正确的是A. 向c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B. 将浓度均为6106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C. 25时，RSO4的Ksp约为4.9105D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp1125 时，向50 mL含有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为B若x=100，b点对应溶液中，c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大1225时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ka(HA)=1106B. b点时，c(B+)=c(A+)C. c点时，混合溶液中随温度升高而增大D. ac过程中水的电离程度始终增大参考答案1【答案】D2【答案】AD3【答案】D4【答案】C5【答案】A6【答案】B7【答案】BD8【答案】C9【答案】C10【答案】C11【答案】C12【答案】B