2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应学案 新人教版必修1.doc

课时1氧化还原反应1了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)3培养由现象到本质的科学探究意识。4理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点) 氧化还原反应基础初探1从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。探究升华思考探究氧化还原反应的概念及联系(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O和COCuOCuCO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。(3)在反应2KClO32KCl3O2中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。如3COFe2O33CO22Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。认知升华升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升失氧氧氧降得还还还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。题组冲关题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。【答案】B2下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。【答案】C3已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_，还原产物是_，氧化产物是_。【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2【题后反思】氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如H2O=HHO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HClCl2是被氧化。题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是() A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2O22SO3B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2C稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HClAgNO3=AgClHNO3D氧化钠跟水反应：Na2OH2O=2NaOH【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。【答案】A5下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()ABaCO3BaOCO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2COO22CO2DCOCuOCuCO2【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。【答案】B 氧化还原反应中电子转移的表示探究升华思考探究电子转移方向和数目的两种表示方法(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目H2CuOCuH2O(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目3Cl22Fe2FeCl3【提示】认知升华电子转移两种方法的书写步骤(1)双线桥法的书写步骤(2)单线桥法的书写步骤【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。(2)双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；表示时要标出“得到”或“失去”；电子数目且电子数目相等。题组冲关1下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e；D项，Cu失去2e。【答案】B2(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2在共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液反应：_。实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。【答案】 3实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原D被氧化和被还原的元素是同一种元素【解析】2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1 mol N2，转移3 mol e，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。【答案】D