2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 化学平衡移动的分析（含解析）新人教版选修4.doc

化学平衡移动的分析高考频度： 难易程度： 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 【参考答案】C 1外界条件的变化对速率的影响和平衡移动的方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正v逆时，平衡才会发生移动。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。条件改变的时刻v正的变化v逆的变化v正与v逆的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变v正v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变v正v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大v正v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小v正v逆向正反应方向移动压强（通过改变体积使压强变化）m+np+q增大压强增大增大v正v逆向正反应方向移动减小压强减小减小v正v逆向逆反应方向移动m+nv逆向正反应方向移动m+n=p+q增大压强增大增大v正=v逆平衡不移动减小压强减小减小v正=v逆平衡不移动容积不变充入He不变不变v正=v逆平衡不移动压强不变充入Hem+np+q减小减小v正v逆向逆反应方向移动m+n=p+q减小减小v正=v逆平衡不移动m+np+q减小减小v正v逆向正反应方向移动温度H0升高温度增大增大v正v逆向逆反应方向移动降低温度减小减小v正v逆向正反应方向移动H0升高温度增大增大v正v逆向正反应方向移动降低温度减小减小v正v逆向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v正=v逆平衡不移动使用负催化剂减小减小v正=v逆平衡不移动2浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2（g）+I2（g）2HI（g），压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。 1在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响2下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)H0的是3温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高5在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应:A(g)+B(g)2C(g) H10。进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B等压时，通入Z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大6在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。 请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。 1【答案】A 2【答案】D【解析】3A(g)B(g)2C(g)Hv(正)，B错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，A%增大，C错误。3【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。4【答案】B【解析】A项，图在t1时刻增大氧气的浓度，v(正)增大，v(逆)不变，错误；B项，图加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C项，图催化剂对平衡没有影响，错误；D项，图增大压强，化学反应速率加快，平衡向右移动，二氧化硫的转化率增大，错误。5【答案】A【解析】等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，C的物质的量减小，选项A叙述错误。等压下通入Z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B叙述正确。由于容器容积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变，选项C叙述正确。等容时，通入Z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，Y的物质的量浓度增大，选项D叙述正确。6【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，(NH3)减少，故CE段为减函数