2019-2020年高三12月统一调研考试化学试题.doc

2019-2020年高三12月统一调研考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，请考生认真阅读答题卷上的注意事项。非网评考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在答题卡密封线内，将考号最后两位填在登分栏的座位号内。网评考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试 题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回按小号在上大号在下分开封装。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是：（ ） A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构 D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应8下列离子方程式书写不正确的是：（ ） A将少量盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中： B向Fel2溶液中通入少量氯气： C向AlCl3溶液中加入足量的氨水： D将少量铁粉加入足量稀硝酸中：9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Z同主族，且X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期原子半径最大的元素。下列有关说法中正确的是（ ） AX的简单阴离子半径小于Y的阳离子半径 BX与Y只能形成离子化合物Y2X CZ和W的最高价氧化物的水化物的酸性：ZW DX的氢化物H2X比Z的氢化物H2Z的还原性弱10下列说法正确的是：（ ） A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCD”、“”或“=”），在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （5）根据浓度时间图像可以确定该化学反应的速率。通过实验测得某温度时N2O4浓度随时间的变化关系如下图所示，请在答题卡中的同一图中绘出NO2浓度随时间的变化曲线。28（15分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 （2）写出试剂Y的名称： ，其作用是 。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；假设2：存在三种成分：NHCO3和 、 。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 （1）已知C中有0.1molCl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。 结合上述工艺流程回答下列问题： （1）物质G和L的化学式分别为 和 。固体B是生活中的一种必需品，主要用做_ 。 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。 （5）由K溶液经如何处理才能制得N? 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。 试回答下列问题： （1）F元素价层电子排布式为 。 （2）关于B2A2的下列说法中正确的是 。 AB2A2中的所有原子都满足8电子结构 B每个B2A2分子中键和键数目比为1:1 CB2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 DB2A2分子中的B-A键属于键 （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式 。 （4）C元素原子的第一电离能比BD两元素原子的第一电离能高的主要原因 。 （5）D的氢化物比E得氢化物的沸点高，其主要原因是 E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 E原子的杂化方式为 杂化。 （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别 如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞得棱边长分 别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方 晶胞的密度之比为 ，F原子配位数之比为 ，38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为 。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B： 。C转化为D： 。 （3）写出下列反应的化学方程式： D生成E的化学方程式： 。B和F生成G的化学方程式： 。 （4）符合下列条件的G的同分异构体数目为 种；苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式 、 。化学部分：一、选择题 7、A 8、C 9、D 10、C 11、A 12、C 13、D二、非选择题26（14分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2（或2H2O-4e-=O2+4H+）（2分）；（2）2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2（3分）；（3）3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（2分）；（4）5.6（2分）；（5）1:1（2分）Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。27（14分）（1）（不代单位不扣分，4分）（2）减小（2分）；AC（2分，填对一个得1分，只要有错误该空记0分）；（3）D（2分）；（4）（1分）、较高（1分）；（5）（2分）28（15分）（1）4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O（2分）；（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）；除去氯气中的HCl气体，防止对实验造成干扰（1分）；（3） 假设一：存在NaHCO3和NaCl（1分）；假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，两种物质均填对得2分，否则记0分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液（1分）若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠（1分）若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠（1分）步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液（1分）若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立（1分）；结合步骤2中，则假设2成立（1分）（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O（2分）36（1）CaCl2（1分） H2（1分） 调味品（1分） （2）CO2（2分）（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3分） NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3（2分）（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分）（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁（3分）37（15分）3d64s2（2分）；CD（2分，填对一个得1分，只要有错误记0分）；O=C=O(1分)；C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多（2分）；水分之间能够形成氢键，氢键比范德华力强（2分）；四面体形（1分）；sp3（1分）；2b3:a3（2分）；3:2（2分）。CH 3COOCH238（15分） （3分） 、取代反应；加成反应（2分，各1分）2CH3CH2OH+O22CH 3CHO+2H2OCu（4分）+H2OCH 3COOCH2CH 3COOH+HOCH2浓硫酸HCOOCH 3CH 3OOCHCH 3CH 3（6分,）6；