2018-2019学年高中化学 课时分层作业2 元素周期律 苏教版必修2.doc

课时分层作业(二) 元素周期律(建议用时：45分钟)学业达标练1下列各元素原子半径依次增大的是()ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。2下列微粒半径之比大于1的是()ABC DC先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2)r(Na)，C符合。3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是() 【导学号：13572007】C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClABCDB元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。4下列关于性质递变规律的叙述错误的是()A非金属性ClSPB还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D稳定性HClH2SPH3C金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAlB6下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱DA项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。7下列说法中正确的是() 【导学号：13572008】A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YXA比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性NaMgAl，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。8电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZD单质与氢气反应容易程度XYZA因为三种元素原子的电子层数相同，“它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4”，故非金属性XYZ，原子序数XYZ，故原子半径ZYX，A选项错误。9下列各题中有关物质的比较，请用“”“”“”填空：(1)酸性：H3PO4_HNO3，H2SO4_HClO4；(2)碱性：Mg(OH)2_Ca(OH)2，NaOH_Al(OH)3；(3)氧化性：F2_S，N2_O2；(4)热稳定性：CH4_NH3，HCl_HI。【解析】(1)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性：NP，ClS，H3PO4HNO3；H2SO4Mg，NaAl，因此有Mg(OH)2Al(OH)3；(3)根据(1)的分析，氧化性：F2O2S，N2O2；(4)非金属性越强，其氢化物稳定性越强，根据(1)的分析，CH4HI。【答案】(1)(2)(3)(4)10X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z_，W_。(2)画出X的原子结构示意图：X_。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：_(填化学式)。【解析】由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为 ，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X原子次外层电子数为8，X的最高正价为1，W的最高正价为7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即为氯元素。Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S冲A挑战练12下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() 【导学号：13572009】HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABC DA气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，、对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，错；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金属性：ClS，对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，错；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，对。13已知120号元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子最外层电子数：ABDCBA、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为，所以原子半径BACD，A错；离子半径为C2DBA2，B对；原子序数为abdc，C错；最外层电子数DCAB，D错。14下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计的一套实验方案。实验步骤如下：实验序号实验步骤将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将镁条投入稀盐酸将铝条投入稀盐酸向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量请整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。仪器：试管，酒精灯，表面皿，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。(3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)实验序号实验步骤(略)实验现象化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。_。【解析】很明显该小组同学使用的试剂是第三周期的单质或化合物，且利用和、和比较出钠、镁、铝三者从水或盐酸中置换出氢气的难易，进而推出三者的金属性强弱，而通过可得出Al(OH)3具有两性的结论；通过的置换反应可以得出氯的非金属性比硫强的结论。所以该实验的目的是研究同周期元素性质的递变规律。同周期元素性质的变化规律是由其结构的变化所决定的，同周期的元素原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的作用力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(3)序号实验步骤(略)实验现象化学方程式有气体产生，溶液变成浅红色Mg2H2OMg(OH)2H2生成淡黄色沉淀Na2SCl2=2NaClS钠块浮在水面上，熔成小球，有气体放出，并四处游动，溶液变红色2Na2H2O=2NaOHH2剧烈反应，迅速产生无色气体Mg2HCl=MgCl2H2反应不太剧烈，产生无色气体2Al6HCl=2AlCl33H2生成白色胶状沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)同周期元素随着原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强(5)同周期的元素原子电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的作用力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强