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3.1金属的化学性质1、下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（ ）A它们都能与水反应生成氢气和碱B所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱C它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂2、关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 钠属于金属，所以熔点必然很高3、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：14、下面有关金属的叙述正确的是()A. 金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B. 金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C. 金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂D. 若某单质具有延展性，则它一定是金属5、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钾溶液6、下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照7、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3 molL-1盐酸 B. 4 molL-1 HNO3溶液C. 5 molL-1 NaOH溶液 D. 18.4 molL-1 H2SO4溶液8、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁A. B. C. D. 9、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是（ ）A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液10、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液11、a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的种。已知: a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出气体；c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe12、生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是（ ）A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al13、钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是（ ） A硬度较小 B与冷水剧烈反应 C密度比水小 D在氧气中燃烧生成白色固体14、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL15、水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的淮南万毕术中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应16、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为()A25% B30% C46% D70%17、在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是()A反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性18、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ）A. B. C. D. 19、关于钠的描述正确的是（）钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D. 全部20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 （ ）A. Fe与稀HNO3 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气 D. Al与Cl221、生括高不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜驼荆棘 D. 铁杵成针22、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种 23、在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）A钠 B硫 C氯 D钙24、下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2溶液由浅绿色变为黄色氧化性： H2O2Fe3+B将铜粉加1molL-1Fe(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性： FeCuC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，但液态铝不滴落下来熔点：A12O3A1D将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO325、 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途不正确的是（） A铜单质：高压电缆B明矾：作净水剂C氧化钠：用于呼吸面具 D氧化铁：作红色油漆和涂料26、+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，必须进行处理。其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3（1）第步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42的转化率，请写出第步转化的离子方程式：_，转化后溶液呈_色。（2）写出第步中反应的离子方程式_；第步中，当反应转移2 mol电子时，需要消耗 g的绿矾（FeSO47H2O）。II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3。（3）电解时，铁作_极。（4）阴极附近的沉淀的是_。27、浓硫酸具有以下AF的性质：A.酸性 B.高沸点难挥发C.吸水性 D.脱水性E.强氧化性 F.溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。浓硫酸在该实验中表现的性质有_(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)。(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴入23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。28、完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。29、某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4 溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）30、（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1molL-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是_。31、按要求写出相应的方程式：（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_。（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）_。（3）H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式）_。（4）CO32- 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_。（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。32、在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。在空气中放置几分钟后有什么变化? 。 为什么?。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么? 。 (3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿? 。 (4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上? 。 (5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动? 。 (6)如果在未加钠之前水中已滴入酚酞溶液,反应后颜色有什么变化?。为什么? 。33、(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。 (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。 (3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是。 (4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。 (5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 molL-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是。 34、往一铝制的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪。再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下述变化的实验现象,写出有关反应的化学方程式。(1)罐壁内凹而瘪的原因是,反应的化学方程式是 。 (2)罐再鼓起的原因是 , 反应的化学方程式是 。 (3)如换成铁制易拉罐,现象如何?35、取18.4 g铝锌合金溶于足量稀硫酸中,完全反应后收集到氢气11.2 L(标准状况下),试计算由铝和锌与酸分别反应产生的氢气的体积比为。 参考答案1、【答案】C2、【答案】B【解析】解：A、金属钠硬度小，可以用刀切，A错误；B、加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，B正确；C、金属钠燃烧得到产物是过氧化钠，C错误；D、钠的熔点很低，D错误。答案选B。3、【答案】A【解析】解：本题考查金属与酸的反应。4、【答案】C【解析】解：A. 金属原子只有还原性，而其阳离子有氧化性，也可能有还原性，例如亚铁离子，A错误；B. 金属单质是由金属阳离子和自由电子组成的，B错误；C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，做还原剂，C正确；D. 某些非金属单质也具有延展性，D错误，答案选C。5、【答案】C【解析】解：A. 钠与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钠和氢气，得不到沉淀，A错误；B. 钠与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，B错误；C. 钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C正确；D. 钠与氯化钾溶液反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，D错误，答案选C。6、【答案】D【解析】解：A蛋白质溶液为胶体，(NH4)2SO4为盐溶液，分离胶体与溶液的方法为渗析，用品为半透膜，故A正确；BMg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2，可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离Mg和Al，故B正确；CBr2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2，因苯的密度比水小，下层为水层，先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；DNaClO有碱性有漂白性，用pH试纸测定先变蓝色后褪色，无法测定pH值，故D错误，答案为D。7、【答案】A【解析】解：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。8、【答案】C【解析】解：铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。9、【答案】C【解析】解：A铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C10、【答案】A【解析】解：A、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，A正确；B、Fe和Cu与FeCl2溶液都不反应，没法证明，B错误；C、Mg与FeSO4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，没法证明铁与铜活动性以及镁和铜的活动性强弱，C错误；D、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，D错误，答案选A。11、【答案】C【解析】解： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。12、【答案】A【解析】反应的方程式为Al34OHAlO22H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O、Al2O32OH2AlO2H2O、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，因此生成等物质的量的NaAlO2时，消耗NaOH的量最多的是氯化铝，答案选A。13、【答案】 14、【答案】D【解析】设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，铜与镁的物质的量之比为21，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c(1 00063%1.40)6314.0 molL1，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，则NO2的体积分数为100%80%，C项正确；金属全部沉淀时，得到NaNO3溶液，溶液中硝酸钠的物质的量为50103L14.0 molL10.04 mol0.012 mol0.64 mol，加入的氢氧化钠应为0.64 mol，所以加入氢氧化钠溶液的体积为0.64 L640 mL，D项错误。15、【答案】C【解析】解：“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。16、【答案】B【解析】最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%30%。17、【答案】B18、【答案】D【解析】解：由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故错误；钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故正确；即只有正确，答案为D。19、【答案】B【解析】解：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故正确；答案选B。20、【答案】D 21、【答案】A【解析】解：某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。22、【答案】A 23、【答案】B【解析】钠元素、氯元素、钙元素在自然界中全部以化合态存在，硫元素既能以游离态，又能以化合态存在，故B项正确。24、【答案】C【解析】解:AHNO3有强氧化性，也能氧化Fe2+，干扰H2O2性质的 判断，故A错误；B铁离子可氧化铜生成铜离子和亚铁离子，无铁析出，现象描述错误，故B错误；C铝氧化，表面生成氧化铝，氧化铝熔点较高，不滴落，故C正确；D盐酸有挥发性，没有除去CO2中的HCl，而盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则无法得出酸性强弱结论，故D错误；答案为C。25、【答案】C【解析】A、铜单质具有优良的导电性能和延展性，价格比银便宜，常用作制作电缆，故A正确；B、明矾化学式为：KAl（SO4）2？12H2O，明矾溶于水后电离出Al3+水解氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质，从而达到净水的目的，故B正确；C、用于呼吸面具的物质为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C错误；D、红棕色的氧化铁粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，故D正确；26、【答案】（1）2CrO42+2HCr2O72+H2O 橙 （2）Cr2O72+6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O 556 （3）Fe（1分） Cr(OH)3、Fe(OH)3 【解析】27、【答案】(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OA、E(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OA(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2OC、D、E、F【解析】(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，反应中硫元素化合价由+6价降到+4价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O。28、【答案】(1) (2)123(3)63223129(4)钠镁铝【解析】(1)利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)，所以产生氢气的体积之比为123。(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol)，Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。29、【答案】(1) Al (2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2(3) Al 、 Fe ； Al 、 Mg 、 Cu ； Al 、 Mg 、 Fe 、 Cu【解析】解：（1）镁、铝、铜、铁这四中金属单质中，能和NaOH反应的只有铝，所以合金中一定含有Al元素。故答案为：Al；（2）Al 与NaOH反应生成氢气，且有水参与，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）Al 与NaOH反应生成H28.96L，即0.4mol,根据关系式2Al3H2，n(Al)=,m（Al）=7.2g，则合金中其他金属的总质量为10-7.2=2.8g。等量的铝与H2SO4、与NaOH反应过程中，失去的电子数相同，所产生的H2也是相同的， 所以合金与H2SO4 反应，2.8g其他金属所产生的H2体积为10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金属产生1.12L氢气，提供的电子为0.05mol2=0.1mol。此时利用平均值的思想来分析，提供1mol电子需要金属的平均质量为28g。Mg反应生成Mg2+，提供1mol电子需要Mg的质量为；Cu与稀硫酸不反应，可以理解为提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大；Fe反应生成Fe2+，提供1mol电子需要Fe的质量为。所以，合金中除Al之外另外的金属，第一种可能性为：只有Fe；第二种可能性有Mg和Cu，一个小于28g，一个大于28g，以某种比例混合可以等于28；第三种可能性是Fe、Mg、Cu三者都有。故答案为：Al 、 Fe ； Al 、 Mg 、 Cu ； Al 、 Mg 、 Fe 、 Cu。30、【答案】(1) 1/23 : 1/12 : 1/9(2) 1 ：2 : 3(3) 6 ：3 : 2 ； 23 ：12 : 9 (4) 钠镁=铝【解析】解：本题考查金属与酸的反应。（1）金属钠与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2 2 1 W/23 W/46金属镁与盐酸反应Mg2HCl=MgCl2H2 1 1W/24 W/24金属铝与盐酸反应2Al6HCl=2AlCl33H2 2 3W/27 W/18相同条件下，体积之比等于其物质的量之比为W/46：W/24：W/18=1/23：1/12：1/9；（2）根据（1）中反应方程式，产生氢气物质的量分别为：0.05、0.1、0.15，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，即为0.05：0.1：0.15=1：2：3；（3）生成氢气体积相同，即生成氢气物质的量相同，反应方程式分别是2Na2HCl=2NaClH2、Mg2HCl=MgCl2H2、2/3Al2HCl=2/3AlCl3H2，因此三种金属物质的量之比为2：1：2/3=6：3：2，其质量比为623：324：227=23：12：9；（4）金属钠与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2， 0.1 0.11010-31 显然盐酸不足，产生氢气物质的量为0.005mol，过量金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，产生氢气的量为（0.1-0.01）/2mol=0.045mol，共产生氢气物质的量为0.05mol，金属镁与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，同理盐酸不足，但过量镁不与水反应，因此产生氢气的量为0.005mol，金属铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，过量铝不与水反应，产生氢气物质的量为0.005mol，综上所述，产生氢气体积大小顺序是钠镁=铝。31、【答案】(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O (2) Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO4 2- = BaSO4+ Cu(OH)2(3) HCl + NaOH = NaCl + H2O (4) Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2+H2O (5) 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- +3H2【解析】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO4 2- = BaSO4+ Cu(OH)2；（3）H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成盐和水，对应的化学方程式有：HCl + NaOH = NaCl + H2O；（4）CO32- 2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，对应的化学方程式有：Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2+H2O；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- +3H2。32、【答案】(1)银白色并有金属光泽钠表面会很快变暗钠被空气中的氧气氧化(2)因金属钠贮存在煤油里,切下的钠表面附有煤油,需用滤纸擦净,这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧(3)用手直接拿取金属钠时,手指表面的水分会与钠反应,生成具有腐蚀性的强碱NaOH,同时放出大量热量(4)金属钠的密度比水小,故浮于水面上,金属钠的熔点较低,钠与水反应放出的热量使钠熔化成小球(5)金属钠与水反应,钠小球与水接触的部位会放出氢气,推动钠小球在水面游动,由于小球在不同方向受力不等,故进行无规则运动(6)变红色由于钠与水反应的生成物之一为氢氧化钠,使溶液呈碱性,故使酚酞溶液变红色【解析】33、【答案】(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFe=Al【解析】(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol,由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式,2Na+2HCl2NaCl+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,得到关系式,2NaH2,FeH2,2Al3H2,所以W g钠、铁、铝反应生成氢气的体积比为;同理可得到(2)(3)(4)的结果;(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的,根据盐酸计算生成氢气的体积,铁、铝反应放出的氢气相等,但由于过量的钠会与水反应生成氢气,所以钠放出的氢气最多。34、【答案】(1)NaOH吸收了CO2气体,使罐内气压小于罐外气压,所以罐壁内凹而瘪2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)过量NaOH和Al反应产生H2,使罐内气压增大,所以罐再次鼓起2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)如换成铁制易拉罐,因铁与NaOH溶液不能反应,所以只能出现罐壁内凹而瘪,而不会重新鼓起。【解析】该题涉及一个很有趣的化学实验,考查的是CO2与NaOH溶液的反应及Al与NaOH溶液的反应。易拉罐之所以瘪和鼓是因为罐内气压与大气压存在压力差。35、【答案】32【解析】设18.4 g铝锌合金中含铝的物质的量为x,含锌的物质的量为y,则由2Al3H2,ZnH2xxyy得解之,得则铝、锌与酸分别反应产生氢气的体积比为xy=32。
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