2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性（测）新人教版选修4.doc

3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1下列说法正确的是( ) A水的电离方程式：H2OH+OH-B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D纯水中c(H+)=10-7 molL-1【答案】B 2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 molL-1，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO4BNaCl CHClDBa(OH)2【答案】B【解析】此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2OH2CO3，故c(H+)c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。4在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)=1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是( )温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A B C D【答案】B 5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH)，所以KW随溶液H+和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数KW=K电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH)，只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。6在某温度下，0.01 molL1NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是A 由水电离出的c(H)相等B 由水电离出的c(H)都是1.01012molL1C 由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D 两者都促进了水的电离【答案】A【解析】HCl与NaOH均抑制水的电离，且抑制程度相同，因温度未知，所以c(H+)不能确定。7常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）1mol/L的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOHA 1：10：100 B 0：1：12 C 14：13：12 D 14：13：2【答案】A 8(双选)已知液氨的性质与水相似，25 时，NH3+NH3NH4+NH2。NH2的平衡浓度为11015 molL1，则下列说法中正确的是( )A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为11030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2【答案】CD【解析】由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na+2NH32NaNH2+H2，K=c(NH4)c(NH2)=11030。9常温下，把1 mL0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于A 1.010-4 molL-1 B 1.010-8 molL-1C 1.010-11 molL-1 D 1.010-10 molL-1【答案】D【解析】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，则稀释后硫酸的浓度是，溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，所以溶液中氢氧根的浓度是mol/L，则在此溶液中由水电离产生的H+就是110-10mol/L，答案选D。10室温下某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能是A NaHSO4 B NaCl C HCl D Ba(OH)2【答案】B【解析】此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。11在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的c(H)一定是1.0101 molL1 D该溶液的c(OH)不可能为1.01013 molL1【答案】A 12液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2。对该体系的说法中错误的是 ( )A一定温度下，液氨中c(NH4)与c(NH2)的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH4)c(NH2)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)总是与c(NH2-)相等D液氨中含有NH3、NH4、NH2、H2O、NH3H2O等微粒【答案】D【解析】液氨中无H2O、NH3H2O等微粒，D错。13在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示： （1）该温度下，水的离子积为_。（2）该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。【答案】（1）1015（2）1013 mol/L【解析】（1）选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的KW10510101015。（2）0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。14已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）HA的电离平衡常数K_。（2）升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。【答案】（1）1107（2）增大（3）106 15实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像2H2OH3O+OH)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:（1）纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在25 时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。【答案】（1）2H2SO4H3SO4+HSO4 大（2）HSO4 H+HNO3H2NO3+【解析】（1）根据H2O自身电离的电离反应方程式:2H2OH3O+OH；可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式:2H2SO4H3SO4+HSO4；因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力；所以纯硫酸比水更易电离；故K(H2SO4)比K(H2O)要大。（2）因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸；说明H2SO4比HNO3更易电离；H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大；主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO4;而且因为H2SO4的酸性强于HNO3；发生的反应就类似于强酸制弱酸；即H+HNO3H2NO3+。