福建省永安市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

永安一中 20182019学年第一学期第一次月考高三化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）第卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 N-14 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A铁比铜金属性强，故用溶液腐蚀Cu制印刷电路板B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C洁厕灵的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混用，效果更好D河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用2区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注，这里运用了硝石的（ ）性质A焰色反应B氧化性C还原性D不稳定性3某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是() 选项甲乙、丙、丁A混合物液氯、碱石灰、漂白粉B常见合金不锈钢、生铁、石英C非电解质CO2、NH3、Cl2D强电解质HCl、Na2O、BaSO44用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NAB1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl C室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NAD71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子5下列表述正确的是( )A金属钠长期暴露于空气中，最终变为Na2CO3粉末B除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤C仅用氨水可以鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液D配制成480 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，需称量NaOH固体19.2g6下列叙述正确的有( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A B C D7下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O38下列实验操作正确的是（）NaOH溶液盐酸苯Na2CO3、NaHCO3的混合溶液FeSO4溶液 I IV A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：配制0.10 molL1 NaOH溶液C实验：装置用于制备少量氧气 D实验IV：可用于Fe(OH)2 的制取，并能防止Fe(OH)2 被氧化9在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、SiO32、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl DNa+、HCO3、SO32、I10X、Y是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法不正确的是（ ）X甲Y乙A若X为焦炭，则乙可能是CO B若X为金属铝，则甲可能为氧化镁C若Y为氢气，则X可能为金属单质 D若Y为单质碳，则X可能是金属镁11下列离子方程式正确的是（ ）A钠与 CuSO4 溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu BFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3 + OH=CaCO3+H2OD向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH = BaSO4 +H2O12已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2 2S2Cl2 +2H2O = 4HCl + SO2+ 3S，则下列说法正确的是 ( )A反应中CS2作氧化剂 B反应中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子C反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 1320 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是（ ）A20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液B此溶液中KCl的质量分数为100%C25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm314氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是（ ）A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高15下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3 C12B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液产生白色沉淀试样已氧化变质C向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液产生白色沉淀AlO2与HCO3发生了双水解反应16将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为11 B原稀硝酸的浓度为1.3molL-1C产生的NO的体积为2.24L D反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol第II卷二、填空题（共4个小题，共52分）17（16分）某混合物的水溶液呈无色，可能含有以下离子中的若干种：K、Ca2、Fe3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32)=_molL1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K，浓度范围是_；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是_。已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（4）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为：_；若该反应中电子转移了2mol，消耗了_molC。（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由_（用离子方程式说明）；（6）若D是空气质量日报中重点关注的气体，相同条件下其密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是_（写化学式），若已部分变质则实验现象为_。18(14分)（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生反应的离子方程式为_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： （2）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；取25.00 mL溶液，先加入试剂H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。步骤加入试剂H2O2，其主要目的是 。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。19. (12分) CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：（1）仪器X的名称是 （2）实验操作的先后顺序是_检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却 在“气体入口”处通干燥HCl 点燃酒精灯，加热 停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是_（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是 若杂质是CuO，则产生的原因可能是 （5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_克。20（10分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO2Al2O3的还原渣(含少量Al、MgO及其他不溶性杂质)，利用还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“分离”操作的名称为_ 。(2)碳化时所加试剂CO2的电子式为_，过量CO2“碳化”时的离子方程式为_。(3)实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝浸出率的影响如图2。Al2O3浸出率 Al2O3浸出率 图1 不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响图2 不同Na2CO3浓度时NaOH浓度对氧化铝浸出率的影响NaOH浓度/gL-1浸出时间/min 最适宜的浸出温度和时间为_ (填编号)。A85、180min B95、90min C90、120min D95、120min碳酸钠溶液浓度小于110gL1时，氧化铝浸出率下降明显。已知下列反应会使已溶解于溶液中的偏铝酸钠重新回到固相： 3Ca(OH)2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 3CaOA12O36H2O + 2NaOH，则碳酸钠在浸出过程的主要作用是_。永安一中 20182019学年第一学期第一次月考 高三化学试题答案 一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BADCABCD题号910111213141516答案BBCCADAD二、填空题（52分）17（16分）（1）1（2分） （2）2 molL1（2分）（3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2分）（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 2 （2分） （5）2Fe3+Fe3Fe2+（2分）（6）BaCl2、HCl（2分） 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解（2分）18(14分)（1）6(2分) （强）氧化性 (2分) 2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O (2分) 4FeO42-10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 (2分) （2）250mL容量瓶 胶头滴管 (2分) 将Fe2+氧化为Fe3+ (2分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (2分)19(12分) （1）球形干燥管（2分） （2）；（2分） （3）石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色（2分）（4）加热时间不足或温度偏低（2分） 通入HCl的量不足（2分） (5) （2分）20（10分）（1）过滤（2分） （2） （2分） CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（2分）（3）C（2分） 与Ca(OH)2(或CaO)反应生成CaCO3，防止偏铝酸钠与Ca(OH)2(或CaO)反应生成水合铝酸钙（2分）