2019年高考化学 专题13 元素周期律和元素周期表高频考点专练.doc

专题13 元素周期律和元素周期表专练1、 高考真题再现1、（2018年高考全国卷I-12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价2、（2018年全国卷II-10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸3、（2018年全国卷III-13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同4、（2018年江苏卷-8）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5、(2018年天津卷-2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为52，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()AW、Y的最高价氧化物都是气体BY、Z形成的化合物一定为共价化合物C四种元素中W元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW5、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸6短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYBZ的单质保存在X2Y中CZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同D室温下，0.01 molL1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为27a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()Aa的原子半径是这些元素中最小的Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Dd与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为()XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：ZXYB三种元素可能为同周期元素C原子序数：YXZD简单离子半径：XYZ9X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YXC简单阴离子的半径：YZWDW元素的单质在化学反应中只表现氧化性10 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ab、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dd元素的非金属性最强11部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是()AW的氧化物不溶于水B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，能生成W的单质DW、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价12312321A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HIB简单离子半径：KFC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：LKJD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：FI参考答案1、 高考真题再现1、【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。2、【答案】A。3、【答案】D【解析】黄绿色气体为，同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液，则为，因此分别为钠元素、氯元素、氧元素，元素X和Z同族，则X为氟元素，W、X、Y、Z的元素符号分别为；A.原子的核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期随着原子序数的增加，原子半径减小，因此原子半径大小为，故A错误；B.X的氢化物为，Z的的氢化物为，氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，因此X的氢化物水溶液酸性弱于Z的，故B错误；C.为，过氧根中存在非极性共价键，为，所含共价键为极性共价键，故C错误；D.标准状况下W的单质呈气态，X的单质也呈气态，故D正确；4、【答案】D5、【答案】C【解析】A.碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了氢键，导致溶解度下降，因此溶解度，故A错误；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此热稳定性，故B错误；C.O元素的非金属性大于S，因此中氢键的作用力大于，沸点，故C正确；D.Li的金属性强于Be，因此碱性，故D错误；二、专项练习1、【答案】C【解析】根据题图可推知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：NC，故最高价含氧酸的酸性：HNO3H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。2、【答案】D【解析】根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：SCl，因此稳定性：H2SHCl，C项错误；MgO和SO3化合的产物为MgSO4，Mg2和SO之间形成离子键，SO中S和O之间形成共价键，D项正确。3、【答案】B4、【答案】B【解析】根据题意可推知，W为N，X为Mg， Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半径：XYZW，D项错误。5、【答案】A【解析】根据该周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。A项，P、N、O的简单离子分别为P3、N3、O2，由于P3核外有3个电子层，而N3、O2只有2个电子层，故P3的半径最大，而O2的核电荷数大于N3的核电荷数，O2原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P3N3O2，A项正确；B项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B项错误；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项错误；D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项错误。6、【答案】D【解析】r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，则Z为Na，X为H；W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，则Y为O，W为S。简单离子半径应为YZ，A错误；Z(Na)的单质不能保存在X2Y(H2O)中，B错误；ZYX(NaOH)溶液和ZXW(NaHS)溶液都呈碱性，原理不相同，C错误；W的最高价含氧酸的酸式钠盐是NaHSO4，0.01 molL1 NaHSO4，pH2，D正确。7【答案】B【解析】b2与c的电子层结构与氖相同，说明b为O，c为Na；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N，d为Cl。原子半径NaClNO，A错误；O与Na、N、Cl形成的二元化合物有Na2O、Na2O2、NO、N2O、Cl2O、Cl2O3等，B正确；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，D错误。8【答案】C【解析】根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数YXZ，C正确；简单离子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。9【答案】A10【答案】A【解析】根据题意可推出，a为Na元素，b为C元素，c为S元素，d为Cl元素。C与H形成的乙烷中存在碳碳非极性共价键，A项错误；Na可形成Na2O、Na2O2，C可形成CO、CO2，S可形成SO2、SO3，Cl可形成ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B项正确；C、S、Cl均为非金属元素，它们之间不能形成离子化合物，Na为活泼金属元素，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项正确；非金属性：ClSC，Na为金属元素，D项正确。11【答案】B【解析】由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应能生成单质硅，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。12【答案】B【解析】F、I的最低负化合价都为2，应该为第A族元素，根据原子半径可知F为O，I为S；E、L的最高正化合价为1，结合原子半径大小可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为2，结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价为3，结合原子半径可知G为B，J为Al；H的最低化合价为1，为第A族元素，其原子半径大于F，则H为Cl。选项A，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B，Mg2、O2电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2O2，错误；选项C，L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：NaMgAl，正确；选项D，非金属性：OS，故氧气与氢气化合时生成的H2O的热稳定性高，放出的能量更多，D正确。