福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一.选择题(本大题共 小题，每小题 分只有一项是最符合题目要求的)1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ） A用铁制品做炊具 B铁易生锈C用铂金做首饰 D金属铝制成导线2. 铝的熔点、沸点比镁高的原因是（ ） A镁比铝活泼 B铝的化合价比镁高C铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D铝能与酸碱反应3.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s24.下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是( )A. 1s22s12p1 B. 1s22s22p33s1C. 1s22s22p63s23p63d94s2 D. 1s22s22p63s23p64s15下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的()A B. C 1s22s22p63s1 D. Na6下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p3的原子C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：8中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9. 下列离子键强弱顺序排列正确的是（ ）A NaFNaClNaBrNaI BNaClCaCl2MgCl2AlCl3CNaClNa2OMgOAl2O3 DNa2ONa2SNaClNaI10. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）ANH4Cl和NaCl BNa2O2和H2O2CH2SO4和Na2SO4 DCaCl2和MgF211关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A离子晶体中一定存在共价键B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D分子晶体中一定存在共价键12金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性13美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl14.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）15.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A. K、Na、Li B. N、O、CC. Cl、S、P D. Al、Mg、Na16.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s217.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 1818、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 含78个中子的碘原子：B. 氮原子的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. 乙醇的结构简式：C2H6O19、下列物质只含离子键的是（）A. H2O B. Na2O C. NH4Cl D. N220. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZC 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ21下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气 二氧化碳 氢氧化钠B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵D氯化钠 氦气 氢氧化钠22.下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 ()AFe3 BCr3 CCo3 DCu23.目前用碳14呼气试验来检查幽门螺旋杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的发生。检查前，受检者需口服尿素14C胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH和H14CO，后者吸收入血液经肺以14CO2 的形式呼出，通过测量14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌的感染。下列说法正确的是（）A碳14即为14C，其原子中含有6个质子和8个中子B14CO2和12CO2互为同分异构体C14C和12C互为同素异形体DH14CO的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大1224有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法不正确的是()A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈1价C该晶体属于离子晶体，M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个答题卡二、填空题(每空2分)1.写出下列化合物的电子式:KOH_，NaClO_2.写出下列基态原子离子核外电子排布式：P _，Ga _Cl- _，Fe2+ _3.（1）在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子;（2）基态钒的原子结构示意图为 ；（3）碳与硅的电负性相对大小为C (填“”或“”、“=”、“)，理由是：_。(3） 已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于_ 堆积，该晶跑中 实际拥有的铬原子数为_.（4） 某体心立方钛晶体的晶胞中(如右图)，若设该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，钛原子的摩尔质量为M，则表示该晶胞的密度的计算式为： g/cm3。