2019高考化学一轮复习 基础习练（5）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮基础习练（5）李仕才一、选择题1、标准状况下有：6.72 L CH4、3.011023个HCl、10.8 g H2O、0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A)A体积：B分子数：C氢原子数：D质量：解析 标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；标准状况下，3.011023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；0.7 mol NH3的质量是11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是，故A项不正确。2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(B)混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥ABCD解析 冰水混合物属于纯净物，错误；HT属于单质，错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，错误。3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A)金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有解析 中生成H2和Fe(OH)3沉淀，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3沉淀。4、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L (0 ，1.01105 Pa) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析 本题涉及的化学反应方程式如下：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2。当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。5、现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是(C)AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al元素。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，错误；C项，金属性：MgAl，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，正确；D项，不存在共价键，错误。6、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(B)A194B391C516D658解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知：H1H2H3，由此可求出H32 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：H31154 kJ/mol4E(NH)1500 kJ/mol，解得E(NH)391 kJ/mol。7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(D)实验反应温度/ Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，A与C实验Na2S2O3浓度相同，B与D实验Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反应速率快，最先出现浑浊。8、下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离9、下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是(B)A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体C石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃D己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯解析 聚乙烯分子结构中无碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A项错误；煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，C项错误；己烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，反应后得到的有机层为无色液体，而苯萃取溴水中的溴，得到无色的水层和溴的苯溶液，D项错误。10、下列操作完全正确的一组是(A)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热ABCD解析 给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的，错误；闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。11、某有机物X含碳、氢、氧三种元素。欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是(C)含碳的质量分数含氢的质量分数蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积)X对H2的相对密度(同温、同压)X的质量X的沸点ABCD解析 根据可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由可以确定有机物分子的相对分子质量。综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是，C项正确。二、非选择题溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.1 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液A中含有的阴离子是_Cl、NO、SO_。(2)反应的离子方程式是_3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O_。(3)固体C可能是_ABC_(填字母)。AMgOBMg(OH)ClCMgCO3DMgCl2理由是_Fe33H2OFe(OH)33H，消耗H，平衡正移_(用必要的化学用语及文字表示)。(4)气体甲、气体乙造成的环境问题有_酸雨或光化学烟雾(合理即可)_(写出其中一个即可)。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_12_g。解析 结合框图分析，HCO和CO能与盐酸反应，生成CO2气体，但是CO2在空气中不能转化为其他气体；Fe2、NO和H反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2气体，符合题目要求，据此判断溶液A中含有Fe2、NO，因为HCO、CO均不能与Fe2大量共存，所以溶液A中不存在HCO和CO。因为溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必定含有Cl。又因为溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.1 molL1，所以溶液A中含有SO，则一定不含Ba2。根据电荷守恒知，溶液A中含有的另一种阳离子Mg2。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为MgO和Fe2O3，根据Mg元素和Fe元素守恒得固体质量为0.1 molL11 L40 gmol10.1 molL11 L160 gmol112 g。