湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

姓名： 班级： 准考证号： 考室号：座位号：茶陵三中2018年下期高一第三次月考化学考试试卷考试时间：70分钟 试卷总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题（共50分，每题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是（ ） A、遇湿易燃物品 B、易燃液体 C、氧化剂 D、剧毒品2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97gcm-3）投入烧杯，观察到的现象可能为（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3、钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。那么，实验室中的金属钠应保存在（ ） A、水中 B、汽油中 C、煤油中 D、四氯化碳中 4、下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是（ ） 金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭 实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%的NaOH溶液 做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯 稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释 A、 B、 C、 D、5、用酒精灯加热是实验室常用到的操作，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是（ ） A、试管 B、蒸馏烧瓶 C、蒸发皿 D、坩埚6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A、分散质粒子直径的大小 B、是否能通过半透膜 C、是否具有丁达尔效应 D、是否均一、透明、稳定7、下列应用中，与胶体性质有关的是（ ）A、向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 B、食盐调味 C、十二水硫酸铝钾可以用来净水 D、海水晒盐8、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片 B、硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维C、二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物 D、硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物9、下列物质属于纯净物的是（ ） A、高锰酸钾完全分解后的残余物 B、洁净的食盐水 C、干冰 D、白酒10、下列物质中，属于钾盐的是（ ） A、K B、K2SO4 C、KOH D、K2O11、下列有关1mol H2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） A、质量为2g B、含氢原子数为NA C、含氢分子数为NA D、标准状况下体积约为22.4L12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C、1.7 g H2O2中含有的电子数为0.09NA D、1 molL1NaCl溶液含有NA个Na13、下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A、10 g H2 B、2mol Cl2 C、1.5NA CO2 D、22.4LO2(标准状况)14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、H+、NH4+、CO32、SO42- C、K+、Na+、NO3、OH D、H+、Cl、Ag+、NO315、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、K2SO4=2K+SO4-2 B、Ba（OH）2=Ba2+OH2- C、Mg（NO3）2=Mg2+2（NO3）2- D、Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-16、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B、稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2C、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu D、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O17、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） A、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B、3COFe2O33CO22FeC、2Na+2H2O=2NaOH+H2 D、2Na2O22CO2=2Na2CO3O218、下列粒子中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A、SO32- SO2 B、HCl Cl2 C、Na Na+ D、HNO3 NO19、下列反应不能一步完成的是（ ） A、O2H2O B、SiO2H2SiO3 C、AlNaAlO2 D、FeFeCl320、下列溶液中，氯离子浓度最大的 是（ ） A、200mL 1molL-1NaCl溶液 B、50mL 1.5molL-1AlCl3溶液 C、100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D、200mL 2molL-1KCl溶液21、某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、 Ca2、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为() A、0.1 molL1 B、0.3 molL1 C、0.2 molL1 D、0.4 molL122、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法Na2CO3NaHCO3通入过量的潮湿的CO2FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶SiO2CaCO3加稀盐酸溶解、过滤A、 B、 C、 D、23 、实验室中需要配制2 molL1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( ) A、950 mL 76.0g B、500 mL 80.0 g C、1000mL 80.0g D、1000m L 76.0g24、将30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A、0.3 molL1 B、0.03 molL1 C、0.05 molL1 D、0.04 molL125、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A、16g CH4 B、11.2L O2（标况） C、9mL H2O D、0.8mol H2SO4第卷（非选择题共50分）二、填空题（共42分）26、I、（共8分）下列可用于分离和提纯物质的方法是（1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒_（2）分离CCl4和水的混合物_（3）分离溴水中的溴和水_ （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_II、（共8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：_（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_；进行I分离操作时进水口为_（填f或g）。（3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _； ；27、（共8分）有下列物质：NaHCO3；NaHSO4；二氧化碳；HCl；NH3；熔融的氯化钠；NaOH溶液；蔗糖；铁粉；氨水。请用序号填空： (1) 属于电解质的是 ；(2) 属于非电解质的是 ；(3) 能电离出H+的是 ；(4) 能导电的是 ；28、(共8分) (1) 1.8g H2O中有 个氧原子(2) 标况下11.2L CH4的物质的量为 mol，质量为 ；(3) 配制90mL 2.00 molL1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是 g； 29、（共10分）如下图的转化关系，A是一种红褐色的金属氧化物，B是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。请回答下列问题：(1) 请写出下列物质的化学式：A ；F ；(2) 按要求写出下列离子方程式或化学方程式A + B : ；F E： ；D G： （离子方程式）；(3) 检验G中所含阳离子的方法是 ；三、计算题（8分）30、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1) Al的物质的量；（写出计算过程，下同）(2) 参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3) 在标准状况下生成H2的体积。一、选择题（共50分）12345678910DDCCBAACCB11121314151617181920BAACDDADBB2122232425BBCBD二、填空题（共42分）26、（16分）（1） 加热 ；（2） 分液 ；（3） 萃取 ；（4） 过滤 ；（1） 蒸馏烧瓶 ； 1000mL蒸馏瓶 ；（2） 温度计 ； g ；（3） 未用玻璃棒引流 ； 容量瓶规格选择错误 ；27、（8分）（1） 、 ；（2） 、 ；（3） 、 ；（4） 、 ；28、（8分）（1） 0.1NA或6.021022 ；（2） 0.5 ； 8g ；（3） 8 ；29、（10分）（1） Fe2O3 ； NaHCO3 ；（2） Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO2 ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ；（离子方程式）（3） 加入KSCN无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为血红色 ； 或加入NaOH，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色 ；三、计算题（共8分）30、（8分）写出计算过程 （1）n = mM = 10.827 = 0.4 mol（写出公式给1分，算出结果给1分） （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 n(NaOH) = 0.4mol c(NaOH) = 0.8mol/L （3）n(H2) = 0.6mol V(H2) = Vmn = 22.40.6=13.44