资源描述
厦门市湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量（ H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。共22题，每小题2分，共44分）1下列关于材料的说法不正确的是()A 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B 玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C 不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D 普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2已知某粒子，则元素R的原子序数是()A Z B AZ C Zn D Zn3. 下列微粒中，互为同位素的是( )AD2O和H2O B.X和X C. M和 M DO2和O34下列金属不能用铝热反应制备的是()A 镁 B 铜 C 铁 D 铬5.下列说法正确的是()A SiO2可用于制造电脑芯片 B 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C 硅在自然界中以化合态形式存在 D 单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A（2）为置换反应 B（1）（2）均为氧化还原反应C（1）为化合反应 D两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（） A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素 8下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+ Na B.Cl- Cl C.Ca2+ Cl- D.Mg Na9下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()选项XYZAAlAl2O3Al(OH)3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A 将氧化铝加入水中 B 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高 D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cbB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( )A.热稳定性:HXH2YZH3 B.原子序数:XYZC.酸性:H3ZO4H2YO4HXO4 D.非金属性:XYcba B4种元素中b的金属性最强Cc的最高价氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强21根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1A. 元素d气态氢化物的稳定性弱于元素e气态氢化物的稳定性B. 元素b、f、g常见的离子具有与氖原子相同的电子层结构C. 元素b、f形成的化合物具有两性D. a为氢元素22将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 molL1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是()A2.3 g B1.725 g C0.575 g D3.45 g二、填空题（共7题，共56分）23.(7分）欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将序号填在表内。供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.水；D.不用其他试剂。供选操作：加热；过滤；蒸发结晶。含杂质的物质所加试剂主要操作SiO2(CaCO3)Fe2O3(Al2O3)NaCl(SiO2)24（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答。族周期AAAAAAA01234（1）原子半径最小的元素是 （用元素符号表示）；单质的化学性质最不活沷的元素是 （用元素名称表示）；（2）的原子结构示意图是 ；（3）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，呈两性的是 （填化学式）；写出这两种物质的相互反应的离子方程式 。（4）、形成的气态氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）；（5）和中，原子半径较小的是 （用元素符号表示）；（6）的最简单氢化物溶于水，所得溶液的呈 性（填“酸”或“碱”），该气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。（7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 （用元素符号表示）；（8）、简单阴离子还原性较强的是为 （填离子符号）。写出形成的单质置换出形成的单质的离子方程式 。25（4分）下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。(1)根据图示，可知元素原子半径的变化规律是 。(2)从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是 。26.（6分）A、B、C、D 、E 5种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C、D同主族，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D。（1）写出A、B的元素符号, A ,B ；（2）C在周期表中的位置 ；（3）写出化合物E2D的化学式 。27.(7分)已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 (1)写出B、C、D的化学式：B ，C ，D 。(2)写出DA的化学方程式：_。(3)写出DB的离子方程式:_。28（9分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1） 两步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 （2）写出下列物质的化学式，B ；（3）反应的化学方程式为_, 利用该反应的原理，可用于 (4）由沉淀加热制得固体D的化学方程式为： ,若混合物A共20.4g,图中通入CO2时得到的沉淀质量为3.9g, 则混合物A中的Al2O3的质量分数为 。29.（7分）三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_；(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧环境。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：_，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(3)在高温下，碳与硅可生成SiC。对于化学反应SiO23CSiC2CO，在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。高一化学参考答案1-5 CACAC 6-10 DCBCB 11-15 BBBDC 16-20 BDABB 21-22 AA23.（7分）(1)A(2)B(3)C24（16分）（1）H；氩；（各1分）（2）；（1分）（3）NaOH（1分）、Al（OH）3、（1分）， OH-+Al（OH）3=Al（OH）4-（2分）（4）HF（1分）；（5）N（1分）；（6）碱（1分），NH3+HNO3=NH4NO3 （2分） 。（7）Al（1分）（8）Br-（1分）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）25. （4分）（1）同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（2分）(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小（2分）26.（6分）（1）H(1分),N(1分)；（2）第2周期第VIA族；(2分)（3）K2S。(2分)27.(7分)(1) Na2SiO3 H2SiO3 SiO2(各1分)(2)SiO22CSi2CO(2分)(3)SiO22OH= SiO32-H2O(2分)28. （9分）（1）过滤(1分)（2）Fe2O3(1分)（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)、焊接钢轨等(1分)（4）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2分) 12.5%(2分)29.(7分)(1)SiHCl3H2Si3HCl(2分)(2)SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2(2分)氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2分) (3)12(1分)
展开阅读全文