2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（三）能源的充分利用 苏教版选修4.doc

课时跟踪检测（三） 能源的充分利用一、单项选择题1合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”(化学组成CH4nH2O)是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析：选BA项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，错误；B项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，正确；C项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D项，石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误。2已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红、s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2 D无法确定解析：选C根据盖斯定律，由可得4P(白、s)4P(红、s)，HH1H218.39 kJmol1，所以H1H2。3一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是()A0.5Q BQC2Q D5Q解析：选CCaCO3中的C来自于乙醇，100 g CaCO3中含碳的物质的量为1 mol，而1 mol C2H5OH中含2 mol碳，即1 mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。41.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的标准燃烧热H为()A1 000 kJmol1 B1 500 kJmol1C2 000 kJmol1 D3 000 kJmol1解析：选C1.5 g放热为50 kJ，则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为：60 gmol12 000 kJmol1。5已知葡萄糖的标准燃烧热H2 804 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ解析：选A葡萄糖的标准燃烧热是2 804 kJmol1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为6 mol2 804 kJ26.0 kJ。二、不定项选择题6下列热化学方程式中，H能正确表示物质的标准燃烧热的是()ACH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1解析：选DA项，此反应完全燃烧应生成CO(g)和H2O(l)，故H不代表标准燃烧热，错误；B项，C的化学计量数为1，但产物不是CO2，H不代表燃烧热，错误；C项，H2的化学计量数为1，但产物不是H2O(l)，H不代表燃烧热，错误。7下列热化学方程式中，H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1BCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1解析：选BCA中氧化剂为Cl2，D中H2O不是液态，故A、D两项均错。825 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC (s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g)H890.3 kJmol1DC6H12O6(s)3O2(g)=3CO2 (g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析：选D根据标准燃烧热的概念，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(Ha，中各物质的量均为中的一半，所以da，中与相比，2 mol C3H8燃烧生成 4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大。3已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1标准状况8.96 L某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12C11 D23解析：选C混合气体n(混合)8.96 L22.4 Lmol10.4 mol,1 mol混合气体燃烧放出的热量113.7 kJ0.4 mol284.35 kJmol1，又知H2的标准燃烧热H285.8 kJmol1，CO的标准燃烧热H282.9 kJmol1，利用十字交叉法计算：n(H2)n(CO)1.451.4511。4已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：选A由题意知H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H21 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31 366.8 kJmol1则：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H，由盖斯定律得：，则HH2H31 411.0 kJmol1(1 366.8 kJmol1)44.2 kJmol1。5已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的标准燃烧热为y kJmol1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为()Ay kJmol1B(10xy)kJmol1C(5x0.5y)kJmol1D(10xy)kJmol1解析：选Cn(C)0.3 mol，n(O)2n(O2)20.4 mol,1n(C)n(O)H1。三、非选择题8比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2H1_H2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1直接燃烧：C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以H1H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程 )，所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H1(2)(3)(4)H1H2(H3H4)9城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。解析：(1)由题意“由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气”“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”，可知化学方程式为CH2O(g)COH2；(2)同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值为2 220.0282.577.861。同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为142.950.52.831。答案：(1)CH2O(g)COH2(2)7.861(3)2.831(4)来源丰富；产物无污染