2019-2020年高三化学一轮复习 第48课时 原子结构与性质学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第48课时 原子结构与性质学案【考纲要求】1.了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，2.了解元素电离能与原子核外电子排布的关系【自主预学】1. 电离能 (1) 气态原子或离子叫做电离能，单位为。气态电 中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量称为。 (2) 根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子。同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势(一定要注意例外情况)，同一主族从上到下，元素的第一电离能。2. 电负性(1) 叫做键合电子;我们用电负性描述。在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。电负性越大，元素的非金属性越强，反之越弱。 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？M3N2 BeCl2 AlCl3 SiC (2) 金属元素的电负性越小，金属元素越;非金属元素的电负性越大，非金属元素越。3. 原子半径元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐;同主族元素从上到下，原子半径逐渐。 4. 原子结构与元素周期表(1) s区: (2) p区: (3) d区: (4) ds区: 。(填写包含哪些族)【探究学习】5. (1) 基态Ni2+的核外电子排布式为 (2)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有种。(3) 丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为。 6. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。(1) 请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式:。 (2) 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。 7. (xx浙江理综)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4In/kJmol-15781817274511578则该元素是(填写元素符号)。 【巩固检测】8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1) 元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式:。(2) d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为。(3) h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因: 。(4) o、p两元素的部分电离能数据列于表中:元素电离能/kJmol-1opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。 (5) 第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是(填图1中的序号)。 (6) 表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是(填元素符号)。 图1 图2