2019-2020年高一化学《222碳酸钠的性质和应用》导学案.doc

2019-2020年高一化学222碳酸钠的性质和应用导学案教学重难点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。自主学习一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗 名外 观水溶性二、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1、与盐酸反应的现象： 化学方程式为： 2、与石灰水反应的现象： 化学方程式为： 3、与CaCl2溶液反应的现象： 化学方程式为： 4、碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为： 5、碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式： 因此，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化。三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1、纯碱是一种重要的化工原料，在 、 、 、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。2、碳酸氢钠是制造糕点所用的 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。四、侯氏纸碱法的反应原理： 。合作探究一、碳酸钠的化学性质：（课本P51活动与探究）实验现象反应方程式结论【实验1】与澄清石灰水的反应与氯化钙溶液反应【实验2】 与盐酸的反应【实验3】 【实验4】二、碳酸氢钠的化学性质：（对比碳酸钠的性质）1、与某些碱，如与NaOH溶液能否反应？ 与Ca（OH）2能否反应？ 2、与某些盐：与CaCl2溶液是否反应？ 3、与某些酸反应: 在相同条件下，比碳酸钠与盐酸的反应 4、水溶液显 性，但在相同条件下，比碳酸钠溶液 5、具有 性，受热会发生 反应方程式： 【小结】Na2CO3 与NaHCO3的性质比较性质Na2CO3NaHCO3水溶性 溶于水 溶于水，相同温度下，其溶解度 Na2CO3溶液的酸碱性水溶液均呈 ，浓度相同时，Na2CO3的PH值比NaHCO3溶液的 热稳定性分解方程式： 与酸反应及剧烈程度都能与酸（比碳酸强的酸）放出 气体，剧烈程度Na2CO3 NaHCO3三、1、区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验实验方案实验现象与结论2、相互转化：碳酸钠碳酸氢钠： 碳酸氢钠碳酸钠： 3、除杂：（1）NaHCO3溶液中混有的Na2CO3_ （2）Na2CO3固体（NaHCO3） （3）NaCl溶液中混有的Na2CO3_ （4）Na2CO3溶液（NaHCO3）_ 【达标反馈】1、下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥2下列关于碳酸钠的叙述中不正确的是（ ）A能与盐酸反应放出气体 B常温下，碳酸钠的溶解度略小于碳酸氢钠C在水溶液中加入石灰水有白色沉淀 D热的纯碱溶液去污效果好3鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸4、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸5、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 6、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3【巩固提高】1.下列说法中不正确的是 （ ）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比 Na2CO3的质量要多2、106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多3、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成4、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O5、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:26向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）A1.12升B2.24升C3.36升D4.48升7、 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、 ，化学方程式为 。8、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：_，_ 。（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：_，_ 。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_，_ 。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：_，_ 。9、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为_；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为_，放出CO2的体积比为_。10、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（标况下）。已知盐酸过量，求（1）溶液中Na2CO3的质量？（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？