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专题4 离子浓度大小比较1常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是A. 溶液中c(Na+)：甲乙丙B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C. 溶液pH：甲丙乙D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙【答案】D【解析】分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培养了学生的灵活应用能力。详解：A.三个溶液中钠离子浓度都为0.1mol/L，所以c(Na+)：甲乙丙，故正确；B.水解程度越大，产生氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：甲丙乙，故正确；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液的pH：甲丙乙，故正确；D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：甲丙乙，故错误。故选D。2下列比较中，正确的是A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 和溶液等体积混合后：C. 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：D. 同浓度的下列溶液中，、；由大到小的顺序是：【答案】D【解析】分析：HF比HCN易电离，则NaF的水解程度比NaCN小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小；和溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性；物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中，由电荷守恒可知，；A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF的水解程度比NaCN小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，A不正确；B. 和溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则，B不正确；C. 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中，由电荷守恒可知，C不正确；D. 同浓度的下列溶液中，、；由大到小的顺序是：，D正确。本题选D。3下列关于溶液的说法正确的是A. 溶质的电离方程式为B. 时，加水稀释后，与的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 温度升高，增大【答案】B【解析】分析：不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大；根据电荷守恒可知，离子浓度关系：；温度升高，的水解程度增大。详解：A. 溶质的电离方程式为，A不正确；B. 时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大，B正确；C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关系：，C不正确；D. 温度升高，的水解程度增大，故 减小，D不正确。本题选B。4关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的电离程度大于其水解程度D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)【答案】C【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。详解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正确；B、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，C错误；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)，D正确。答案选C。5下列有关说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率【答案】A【解析】A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项A正确；B、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，水的电离程度小，选项B错误；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，选项C错误；D、使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高SO2平衡转化率，选项D错误；答案选A。6下列说法错误的是（ ）A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1molB. 向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)D. 室温下，将0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(HA)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜,当阴极析出铜32 g，转移电子1mol，A正确；醋酸钠中钠离子总量= 混合液中总的n(Na+)减去NaHSO4中n(Na+)，而NaHSO4中n(Na+)= n(SO42-)，因此根据物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)-c(SO42-)，B正确；0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),根据c(Na+)=c(SO42-)，所以c(NH4+)=c(SO42-)=c(Na+)，C正确；将0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，形成等体积等浓度的NaA 和HA的混合液，溶液显碱性，水解大于电离，所以：c(Na+)c(HA) c(A-)c(OH-)c(H+)，D错误；正确选项D。725时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）A. a=2b=2c=2d B. abc d C. acdb D. acbd【答案】C【解析】根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1 molL-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O +H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。8已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A. c(OH)c(A)c(B)c(H) B. c(OH)c(B)c(A)c(H)C. c(OH)c(HA)c(HB)c(H) D. c(OH)c(HB)c(HA)c(H)【答案】C【解析】分析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大，结合水解平衡和水的电离平衡分析解答。详解：A、这两种盐水解的离子方程式为AH2OHAOH、BH2OHBOH。已知HA的酸性比HB的弱，所以A-水解程度大于B-，则水解生成的两种酸的浓度为c(HB)c(HA)；由于A-水解程度大于B-，则溶液中c(A-)c(B-)，但水解程度均是较弱的，则溶液中c(B)c(A)c(OH)c(H)，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH总浓度一定大于水解产生的HA、HB的浓度，即溶液中c(OH)c(HA)c(HB)c(H)，C正确；D、根据C中分析可知D错误。答案选C。9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol/LpHc(H2SO3)c(SO32-)B. 在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)【答案】D【解析】A. 0.1mol/LpH c(H2SO3)，选项A错误；B. 根据电荷守恒，在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，选项B错误；C. 铵根离子水解，（NH4）2SO4中含 有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，（NH4）2 CO3中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时，c（NH4+）大小顺序为（NH4）2SO4溶液（NH4）2CO3溶液NH4Cl溶液，所以如果c（NH4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当c（NH4+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（NH4）2SO4溶液（NH4）2CO3溶液NH4Cl溶液，选项C错误；D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与10mL1mol/L盐酸混合，得到溶液中含有氯化钠和醋酸，醋酸电离溶液显酸性，c（OH-）c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)，选项D正确。答案选D。10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)B. 向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. 常温下，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)【答案】D【解析】分析：A. 硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此c(SO42-) c(NH4+)；B.反应后溶液为等浓度碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳酸根的水解程度大于碳酸氢根进行分析；C.根据电荷守恒：c(Cl)+ c(OH)c(NH4+)+c(H+)进行分析；D. 反应后溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒进行分析。详解：等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此c(SO42-) c(NH4+)，A正确；向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中c(HCO3) c(CO32) c(OH)c(H+)，B错误；常温下，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)，C错误；0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+ c(CH3COO-)，溶液呈中性：c(H+)= c(OH)，c(Na+)= c(Cl)+ c(CH3COO-)，所以可知c(Na+) c(Cl)=c(CH3COOH)，D正确；正确选项D。11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为=B. 0.2molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(OH-)c(H+)C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)【答案】A【解析】分析：本题考查水溶液中的离子平衡。A.pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4两种溶液中水解的NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，而pH相等NH4HSO4电离产生的氢离子抑制了铵根离子水解，所以溶液中c(NH4+)最小；B. 0.2 molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合得到0.05molL-1NaCl和0.05/3molL-1AlCl3混合液，Al3+水解溶液呈酸性；C.Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系为：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D.因为NaF与CH3COOK溶液的pH相等，则两种溶液中的c(H+)和c(OH-)相同，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。详解：由于NH4HSO4完全电离生成NH4+、H、SO42-，pH相等时，NH4HSO4中c(NH4+)最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，正确关系为；A正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的2倍，H+和AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，H+过量，沉淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守恒，根据质子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以两溶液中c(OH-)c(H+)，pH相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而，所以c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)，D错误；正确选项A。12常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A. 浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)D. 0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na) =c(Cl) c(CH3COOH)【答案】C【解析】分析：A、根据水解程度的相对大小分析；B、酸越弱pH相等时浓度越大；C、根据电荷守恒和物料守恒分析；D、根据电荷守恒和物料守恒分析。详解：根据电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，由于在常温下，氨水Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中，c(OH)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Na+和Cl都不水解，c(Cl)c(Na+)，因此浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和是前者大于后者，A错误；B、由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的NaOH溶液较多，B错误；C、两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(HCOO)和物料守恒2c(Na+)c(HCOOH)+c(HCOO)可得c(HCOO-)+2c(OH-)c(HCOOH)+2c(H+)，C正确；D、反应方程式为CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液pH=7，反应后的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(Cl)+c(OH)+c(CH3COO)和物料守恒c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)可知c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)，D错误。答案选C。13已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)Ka=l. 7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7Ka2=5. 610-11A. 等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：NaCN Na2CO3 NaHCO3HCOONaB. 室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)c(HCN)C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者【答案】A【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越强，对应盐的水解程度越小，pH越小，故等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：Na2CO3 NaCN NaHCO3HCOONa，选项A错误；BKa(HCN)= 5.010-10，Kh=1.6105，溶液调节pH=9，则氢氧根离子浓度=10-5mol/L，所以c(HCN)10-5/c(CN)=1.6105，则c(HCN)/c(CN)=1.6，c(CN)HCN，则水解程度：HCOONac(OH)c(H)C. 10 mL pH2的HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)【答案】C【解析】A、在0.1molL-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na)c(HClO)c(ClO)，故A正确；B、混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)，故B正确；C、常温下，pH2的HCl溶液浓度为0.01molL-1，10mL0.01molL-1HCl溶液与10mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl)+c(OH)2c(Ba2)c(H)，故C错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)，故D正确；故选C。17下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO= CaCO3+CO+2H2OB. 室温下测得NH4HSO4溶液的pHC(NH4+)C(Fe2+)C(H+)B. 将10mL0.lmolL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中：(Na+)c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)C. 0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)D. 0.1molL-1NaHCO3溶液：C(H+)+2C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)【答案】D【解析】A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO42-）c（NH4+），正确；B、将10mL0.lmolL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中：因为酸过量会放出CO2Q气体，根据CO32-+2 H+ = CO2+H2O知有Na2CO3溶液剩余，所以离子浓度大小为 (Na+)c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)故B正确；C、C. 0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸的混合溶液，所以离子浓度大小的关系为：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)，故C正确。D、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故D错误；答案：D。19已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOH苯酚（C6H5OH）H2CO3电离平衡常数(25 )1.81051.0l010K14.3107K25.61011A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B. a molL1 CH3COONa溶液与b molL1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于bC. 足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH + CO32= 2C6H5O+ H2O + CO2D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)【答案】B【解析】试题分析：由表中数据可知，在相同条件下，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH. H2CO3 C6H5OH HCO3。所以在相同条件下，水解程度的大小顺序为：Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONa。A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(C6H5ONa) pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，A不正确；B. 物质的量浓度相同的CH3COONa溶液与C6H5ONa溶液中，由于C6H5ONa水解程度较大，所以C6H5ONa溶液中c(OH-)较大、c(H)较小，由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中所含离子的总浓度较大。因此，由a molL1 CH3COONa溶液与b molL1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，可以判断a一定小于b，B正确；C. 不论C6H5OH是否足量，其与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，C不正确； D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，D不正确。本题选B.20下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 等浓度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2c(Ac-)-c(HAc)B. 0.1molL-1NH4Cl和0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1molL-1C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是【答案】A【解析】A. 等浓度的HAc和NaAc混合溶液中，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)，由物料守恒可得c(Na+)=1/2c(Ac-)+c(HAc)，所以c(H+)-c(OH-)=1/2c(Ac-)-c(HAc)，A正确；B. 0.1molL-1NH4Cl和0.1molL-1HCl溶液等体积混合，由物料守恒可得，c(NH4+)+c(NH3.H2O)= c(Cl-)=0.05molL-1，B不正确；C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用，因此，c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)，C不正确；D. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是，NH4HSO4溶液中NH4+的水解受到硫酸氢根电离的氢离子的抑制，故，D不正确。本题选A。21有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。下列说法正确的是A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C. Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa【答案】B【解析】A、甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，故A错误；B、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)c(HCOO)，溶液显中性，即c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(HCOO)，故B正确；C、根据质子守恒，因此有c(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)，故C错误；D、根据电离平衡常数Ka1KaKa2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故D错误。点睛：本题的难点是选项D，根据电离平衡常数，推出酸性强弱：H2C2O4HCOOHHC2O4，然后利用电离平衡常数大的制取电离平衡常数小的，因此正确的离子反应方程式应为HCOOHC2O42=HCOOHC2O4。22常温下，下列有关叙还不正确的是（ ）A. 若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.910-7mol/LB. CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C. 等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D. 已知H2A的K1=4.1710-7，k2=4.910-11，则NaHA溶液呈碱性【答案】B【解析】A、根据电荷守恒，c(NH4)c(H)=c(Cl)c(OH)，溶液的pH=6，即c(H)=106molL1，c(OH)=108molL1，因此有c(Cl)c(NH4)=c(H)c(OH)=106109，故A说法正确；B、根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)，c(Cl)=2c(Ca2)，因此有c(Na)2c(Ca2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，故B说法错误；C、根据物料守恒，2c(Na)=3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)，故C说法正确；D、根据Kw、Kh、Ka关系，Kh=Kw/Ka1=1014/(4.17107)=2.41084.91011，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。23常温下，下列有关叙述正确的是A. 0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)B. 向20 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3H2O)+c()C. 10 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)D. 0.2 molL1 NaHCO3溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)【答案】D【解析】两种溶液等体积混合时，根据物料守恒2c(Na元素)=3c(S元素)可知，2c(Na+)=3c(S2)+c(HS)+c(H2S)，A错误；加入20 mL NaOH溶液时，恰好将溶液中H+中和掉，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，根据物料守恒，则2c()=c(Na+)+c(NH3H2O)+c()，B错误；10 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中醋酸钠的物质的量为0.001 mol，盐酸中HCl的物质的量为 0.0012 mol，两溶液混合后HCl过量，溶液呈酸性，则c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)，C错误；0.2 molL1 NaHCO3溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，此时存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()；物料守恒：2c(Na+)=3c()+c()+c(H2CO3)，两式消去c()得：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)，D正确。24常温下，下列有关叙述正确的是A. 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9107 molL1C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D. 0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)【答案】B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)c()/c()=K()/c(H+)，C错误；0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c()+c()+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D错误。25浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都约为0.2mol/L，中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：；NH4Cl，NH4HSO4，NH4HCO3中的c(NH4+)都约为0.1mol/L，中的氢离子抑制了铵根离子的水解，中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：；NH3H2O是弱电解质，c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的顺序是，故选D。26部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数（25）Ka=1.810-4 Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=1.810-5下列说法错误的是（ ）A. 结合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO-B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）V（氨水）D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者【答案】D【解析】试题分析：由表中数据可知，在相同条件下， 酸性由弱到强的顺序是：HCO3-HCNH2CO3 HCOOH，甲酸的电离程度比一水合氨大，所以在相同条件下，结合H+的能力CO32-CN-HCO3-HCOO-。A. 结合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO-，A正确；B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中，铵根离子的水解程度大于甲酸根离子，所以存在以下关系式，c（HCOO-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），B正确；C. pH=3的盐酸中的氢离子浓度与pH=11的氨水中氢氧根离子的浓度相同，两者等体积混合后，因为一水合氨是弱电解质，所以氨水过量，溶液显碱性。因此，若两溶液混合后显中性，则V（盐酸）V（氨水），C正确；D.因为酸性HCNpH（NaCN）pH（CH3COONa）C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D. 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小【答案】B【解析】A、根据表格数据，HCN为弱酸，两者等浓度等体积混合，恰好完全反应，溶质为NaCN，NaCN属于强碱弱酸盐，CN发生水解CNH2OHCNOH，NaCN的水溶液显碱性，故A错误；B、利用盐类水解规律：越弱越水解，电离H能力大小顺序是:CH3COOHHCNHCO3，因此它们的钠盐的pH大小关系是pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故B正确；C、根据物料守恒，c(Na)=c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，故C错误；D、虽然加水稀释促进醋酸的电离，c(CH3COO)、c(H)降低，根据温度不变，水的离子积不变，因此溶液中c(OH)增大，故D错误。29下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A. 在常温下，向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B. 25时，在0.1molL1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C. 浓度均为0.1molL1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD. 均为0.1molL1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS)+3c(H2S)+3c(S2-)【答案】C【解析】试题分析：A在常温下 ，向 0.01molL1的 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者的物质的量相等，则由于NH4+水解会使溶液显酸性，则n(NaOH)n(NH4HSO4)，所以溶液中离子的浓度关系是c(Na+) c(SO42-) c(NH4+)c(OH-)= c(H+)，正确；B25时，在 0.1molL1的 NaHSO4溶液中，根据盐的组成可知c(H+) = c(OH-)+ c(SO42-)，正确；C. 浓度均为 0.1molL1的HF溶液和 KF 溶液等体积混合，根据物料守恒可得c(F-)+c(HF)= 0.1mol/L，错误；D. 浓度均为0.1molL1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得2c(Na+) = 3c(HS )+ 3c(H2S)+3c(S2-)，正确。30下列有关溶液的说法正确的是A. 向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B. 将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水溶液中减小【答案】A【解析】A、向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但氯离子和溴离子浓度比等于其溶度积的比值，由于温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，选项A正确；B、盐类水解为吸热反应，醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，溶液中变大，所以比值变小，选项B错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，则有，根据电荷守恒知，两者的比值等于1，选项C错误；D、,因为随着水的量增加，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，选项D错误。答案选A。31下列说法中正确的是 （ ）A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH
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