2019-2020年高三化学 电解池 金属的电化学腐蚀与防护复习导学案.doc

2019-2020年高三化学 电解池 金属的电化学腐蚀与防护复习导学案【学习目标】1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【问题情境】考点八电解池 一、电解池工作原理1、电解：在直流电作用下，在两电极上分别发生 和 的过程叫电解。2、电解池：将 能转化为 能的装置。（又称电解槽）以电解CuCl2溶液为例：阴极： （ 反应）阳极： ( 反应)总反应式： 3、电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据外接电源判断阴极与电源 极相连；阳极与电源 极相连。（2）根据电极反应阴极 电子 反应；阳极 电子 反应。（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子：从电源 极流向电解池的 极；从电解池的 极流回电源 极。（电流与电子流向相反）（4）根据离子的定向移动（内电路）阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。2、离子放电顺序（1）阳离子的放电顺序：Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+（酸） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+ Mg2+Na+Ca2+K+（与金属活动性顺序相反）（2）阴离子的放电顺序： 活泼金属电极：金属电极失电子（除金和铂)惰性电极：溶液中阴离子失电子S2IBrClOH含氧酸根离子F二、电解原理的应用（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）阴极反应式：_(_反应)阳极反应式：_(_反应)总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2离子反应方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2（2）电解精炼铜(1)阳极为_铜；阴极为_铜。电解质溶液是含Cu2的盐溶液。(2)电极反应：阳极：_；阴极：_。（3）电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。电解质溶液是 。(2)电极反应：阳极：_；阴极：_。（4）电冶金(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)2NaCl2阳极：_，阴极：_。(2)冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2阳极：_，阴极：_。【我的疑问】【自主探究】用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？【课堂检测】1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，氯离子浓度不变 D、电解过程中，d电极质量增加2、用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是A、H2和Cl2 B、Cu和Cl2 C、H2和O2 D、Cu和O23(xx海南，9)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4、(xx大同质检)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是A甲中a的电极反应式为4OH4e=O22H2OB电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红C向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复D当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体【回标反馈】【巩固练习】1、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 3.(xx浙江高考10)以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右图，下列说法不正确的是A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-4. (xx安徽高考11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极备 注注意：1、金属阳极先放电，离子后放电（先看电极后看溶液） 2、惰性电极：铂、金或石墨3、活性电极：除金、铂和石墨以外的金属电极