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20182019学年度第一学期高二化学期末联考试卷总分：100分 时量：100分钟 考试时间2019年1月25日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意）1、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 ( )25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D2将浓度为01 molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)3一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) HpH（Na2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 8有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9下列比较中正确的是（ ）A相同浓度的三种溶液：(NH4)2CO3溶液、NH4HCO3溶液、NH4NO3溶液中 c(NH4+)：B相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中 c(Na+)：C同浓度、同体积的溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 c(H+)：10下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D11可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C化学方程式中一定有mpq D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动12下列说法中，与盐类水解有关的是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D13已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A. B. C. D.14.用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如下图所示的电解变化曲线合理的是()A. B. C. D.15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16、常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17（9分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_0.1mol/L（填、或）。（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c（H2A）_c（A2-）（填、或）。 作出上述判断的依据是_（用文字解释）。（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.010-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspCr（OH）3=6.010-3118(10分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式：_。（2）该反应的H 0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（molL-1）0.540.680.68此时温度400，则某时刻正 逆。（填、或，下同）如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D，理由是_。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 19(15分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 B极的Fe发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填序号)溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。(4) 用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L（标况）气体时，请问硫酸铜的浓度为 ，若要此溶液恢复到原状态需要加入 （填选项）A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO320（8分）已知25时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 ；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）90时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH= ；（4）25时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀， （填“能”或“否”）。21、（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时发生的离子反应方程式 ，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO42018-2019年上学期高二期末联考化学试题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）12345678CDAACAAD910111213141516BCDDAAAB二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17（9分）（1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（1分）（2）；（1分）（3）；（1分） NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度（2分）；（4）1：6（2分） 6（2分）18（10分） 2CH3OHCH3OCH3+H2O （1分） （1分） （2分） A （2分）； c (HC2O4) c (H) c (C2O42) c (OH) （2分） （2） （2分）（3）10 （2分） （4） 能 （2分）21.（10分）(1)C,D ; （2分） (2) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O；（2分） 酸（1分） 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （1分） 0.2 molL-1 （2分） (3) D （2分）
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