2019-2020年苏教版高中化学《氯气的性质》教学设计.doc

2019-2020年苏教版高中化学氯气的性质教学设计一、江苏省普通高中化学课程标准对本节教学要求：了解氯气的物理性质，说出氯气的用途。了解氯气和氢气、钠、铁的反应及分别与水、碱的反应， 知道氯水的消毒和漂白原理。学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。二、设计思路：氯是比较典型的非金属元素，本节是学生进入高中阶段最先接触的元素及化合物知识，对氯气的性质、用途等进行比较全面、细致的学习研究，是体验实验探究、学习探究性学习方法的极佳内容，也是渗透元素化合物知识学习方法的极好时机，可以为今后元素化合物知识的学习及元素周期律的学习打下基础。教学方法以创设情景引入问题指导阅读实验探究比较分析总结归纳为主线，引导学生积极参与探究过程，从而获得知识和体验。实验设计上合理安排、台阶清晰、层层展开，并初步体现定量实验的思想。三、教学目标：1. 知识技能：了解氯气的物理性质，知道氯气的用途； 学习氯气与金属、氢气、水、碱等反应的化学性质；2. 过程与方法：创设情景引入问题指导阅读实验探究比较分析总结归纳3. 情感、态度和价值观：通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。通过实验探究，培养学生科学意识和科学素养；教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯水成份探究、氯气与碱的反应教学准备：演示实验药品、仪器，多媒体投影四、教学过程： 引言：我们已经学习了从电解饱和食盐水水制得氯气，草原上的牧民常用向鼠洞中灌入氯气的方法来杀灭老鼠，这是为什么呢？这和氯气的某些性质有关。 氯气的性质一、物理性质： 出示盛有氯气的集气瓶，观察色、态，闻其气味，氯气有剧毒（注意闻气味的方法）从集气瓶放置方法上得出氯气密度比空气大。氯气易液化：液氯（方便运输） 师问：氯气能否溶于水？演示实验1：预先用100ml针筒，活塞预先用液体石蜡润滑后吸入80ml氯气，吸入20ml水振荡，平放读出读数，活塞约移至刻度60ml处。你能得出什么结论？指导阅读：P42 氯气能溶解于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气，水溶液称氯水。师问：氯水和液氯有何不同？ 前者混和物、后者纯净物师问：氯气是典型的非金属单质，它可能和哪些物质反应？二、化学性质：演示实验3 铁丝在氯气中燃烧：用坩埚钳夹住一根系有火柴梗的铁丝，点燃火柴梗，等火柴将燃净时迅速伸入氯气集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液颜色。演示实验4 用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液颜色。师小结：1、与金属反应 铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，即氯化铁晶体，注入少量水后成为黄色的溶液。2Fe+3Cl2=2FeCl3红热的铜在氯气里剧烈的燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，这种烟实际上是氯化铜的微小晶体造成的。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu+Cl2=CuCl2， 师问：1、铁有+2和+3二种价态，铜有+1和+2二种价态，氯气和铁、铜可变价金属反应，有何规律？ 2、氯气和金属钠、镁等能否反应？说出氯气和金属钠反应的现象？剧烈燃烧，生成大量白烟指导阅读：P42 氯气和氢气反应 2、与非金属反应 H2+Cl2 =点燃= 2HCl 我们知道氯气能溶于水，那氯气溶解于水是不是就是简单的溶解呢？先请看一组对照实验。活动与探究 演示实验1将干有色布条和湿有色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。师问：可以看到湿润的布条褪色，干燥的布条却没有褪色。这是为什么呢？能说明什么呢？说明干燥氯气没有漂白作用，氯气与水反应产生了具有漂白作用的物质。补充演示实验：品红溶液中滴入氯水氯气与水反应产生了什么物质？阅读P433、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO那么，起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢？演示实验2 盐酸、氯水分别滴在PH试纸上，观察现象 盐酸滴在PH试纸上变红色，氯水滴在PH试纸上先变红后变白。能得出什么结论？ 起漂白作用的是次氯酸，次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用。演示实验3新制氯水于试管中滴入硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。师问：氯水有哪些成份、又有那些性质呢？动画演示。讲述：日光照射到盛有氯水的装置时，可以看到有气泡逸出，因为次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸分解就加速了。2HClO=2HCl+O2小结次氯酸的性质：（1） 弱酸性：HClO比H2CO3的酸性还弱； （2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还可用来杀菌消毒；（3）不稳定性：2HClO=2HCl+O2师问：（1）、氯水中含有哪些成份？如何证明氯气分子的存在？ （2）、久置的氯水是否还有漂白作用？成份有何变化？氯水该如何保存？4、与碱的反应演示实验4 100ml针筒中装有80ml氯气，抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，振荡观察实验现象。平放读出读数，活塞约移至刻度20ml处。反应方程式：Cl2+NaOH=NaOH+ NaClO+ H2O（用氯气和水反应作对比，对应记忆）师问：实验室制氯气的剩余气体如何吸收？其它碱如氢氧化钙也能和氯气反应：（反应方程式可由学生仿照完成）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O讲述：次氯酸钙和氯化钙的混合物就是我们通常所说的漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙。用漂白粉漂白的时候，次氯酸跟空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO真正起漂白作用的是次氯酸。因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就利用氯气和消石灰反应制成漂白粉。师问：为什么漂白粉露置在空气中会失效？应该如何保存？本课小结：投影（略）板书设计：氯气的性质一、 物理性质：二、 化学性质： 3、与水反应1、与金属反应 Cl2+H2O=HCl+HClO3Cl2+2Fe=2FeCl3 2HClO=2HCl+O2Cl2+Cu=CuCl2 4、与碱反应Cl2+2Na=2NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O 2、 与非金属反应 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O H2+Cl2=2HCl 漂白粉作用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO教后感：1、 本课内容较多，教学安排上要把握好教学节奏，讲授力求简练。2、 探究性实验要使学生清楚实验的目的。3、 氯水漂白原理实验设计：干、湿有色布条和氯气氯水和品红溶液氯水、稀盐酸和PH试纸氯水和硝酸银溶液。这一实验流程较为合理，台阶清晰、层层展开，并初步体现定量实验的思想。