2018-2019学年高一化学12月月考试题.doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题 时间：xx.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是() A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量BNH3易液化，液氨常用做制冷剂C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62下列叙述正确的是() A金刚石和石墨是同种物质 BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体 DO3和C60是同素异形体 3氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应4常温、常压下，下列各组气体能共存的是()ASO2和O2 BNO和O2CH2S和SO2 DNH3和HCl5含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()AOH BFe2CSO32- DS2 6关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是()A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反应D每种元素仅生成一种氢化物7要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体8下列反应起了氮的固定作用是()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵9下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClBCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCS2H2SO4(浓) 3SO22H2ODFe2O33H2SO4(浓) =Fe2(SO4)33H2O10有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是() ANa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强C相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应11下列离子方程式正确的是()A碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO32-2H+=CO2H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NHOHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O12从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是() ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 13下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A2SO2+O22SO3 B2H2S+SO2=3S+2H2OCSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl DCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O14下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有15下列关于物质的检验说法不正确的是()A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHD待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-16某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)通过碱石灰时气体体积减少；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中( )A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种。B一定含有H2O、CO，至少含有H2 、CO2中一种。C一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一种。D一定含有CO、 H2，至少含有 H2O、CO2中一种。二、填空题(每空2分，共52分)17(16分)某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氧化性”、 “酸性” 、“不稳定性”、 “挥发性”填空，并写出有关反应方程式：（1）久置的硝酸显黄：性质 有关反应方程式为 （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质 （3）铜片放入在稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质 有关反应方程式为 （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质 有关反应方程式为 （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质 18(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前需进行的操作是 （2）写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式 （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b;（4）实验时，装置C中的现象为（5）当D中产生 （用字母填写）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变B脱脂棉上紫色均变浅 C脱脂棉上紫色褪去则装置D的作用为。19（16分）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I（1）图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(填字母)A B C D（2）实验室制备氨气的化学反应方程式是 为了得到干燥的 NH3，可用 做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为LII铵盐受热易分解，如图2所示（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 （2）B中出现的现象为 （3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）20（8分）在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的实验现象为 (2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） (3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是 。 高一月考化学答案1-5 CCCAA 6-10 CDABA 11-16 BCDAAD4HNO3 4NO2+ O2+2H2O 光或热 17（1）不稳定性 （2）氧化性（3）氧化性 、酸性 3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （4）氧化性 C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O （5）挥发性 18（1）检查装置的气密性（2）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（3）（4）品红溶液褪色（5）A 除去SO2并检验SO2已被除净19D 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3 碱石灰 2.24 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变成红棕色Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O NO20(1)溶液变为蓝绿色（或绿色或蓝色），有红棕色气体产生 (2) 3Cu8HNO3-= 3Cu2+2NO4H2O(3)1.3 mol 0.15 mol和0.35 mol