2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试1 鲁科版选修4.doc

第3章 物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A加少量盐酸 B加热C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠固体解析：选B。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H，H浓度减小，pH增大，D项错误。2下列说法正确的是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：选D。A项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成K和Cl，在电流作用下会发生电解，A项错误；B项，SO2是非电解质，B项错误；C项，硫酸钡是强电解质，C项错误；D项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D项正确。3下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/L MCl溶液呈酸性0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A BC D解析：选B。0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，但不能说明MOH的碱性强弱，即不能说明MOH是弱碱；0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M水解导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH中M在水中发生水解，可以说明MOH是弱碱；无论MOH是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH是弱碱。4下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是()AFeCl3 BCa(HCO3)2CNaAl(OH)4 DNa2SO3解析：选C。FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时平衡正向移动，直至水解完全，产物盐酸挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁，A项错误；Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙，B项错误；NaAl(OH)4溶液蒸干灼烧仍能得到原物质，C项正确；Na2SO3在空气中加热会被氧气氧化为Na2SO4，D项错误。5.室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3浓度不变C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A错误。B.ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，B错误。C.bc段，pH变化不明显，说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.cd过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。6下列各组离子，因水解相互促进而不能大量共存的是()ANa、Al3、NO、Al(OH)4BNa、Fe2、NO、HCFe3、NH、Cl、NODS2O、Na、H、SO解析：选A。A项，发生水解相互促进的反应：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3，符合题意；B项，发生氧化还原反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，不合题意；C项，四种离子可以大量共存，不合题意；D项，发生反应：S2O2H=SO2SH2O，不合题意。7已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012(molL1)3，下列叙述错误的是()A溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动解析：选C。溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A项叙述正确；由题给信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积常数较大，B项叙述正确；刚好形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag分别为1.8107molL1、molL1，故先形成AgCl沉淀，C项叙述错误；向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，Ag与NH3H2O发生反应生成Ag(NH3)2OH，促使AgCl的溶解平衡向右移动，D项叙述正确。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸变蓝的溶液：NH、K、SCN、NOB0.1 molL1HNO3溶液：Na、Mg2、SO、ClC0.5 molL1FeCl3溶液：K、Na、I、SOD由水电离产生的H1013molL1的溶液：K、Na、Cl、HCO解析：选B。A项，使pH试纸变蓝的溶液显碱性，NH不能大量存在，A项错误；C项，Fe3能氧化I，不能大量共存，C项错误；D项溶液的pH为1或13，HCO均不能大量存在，D项错误。9下列说法正确的是()A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中的值减小D常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大解析：选D。加盐不一定会影响水的电离程度，如氯化钠对水的电离无影响，A项错误；Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，B项错误；常温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、KW不变，溶液中的值不变，C项错误；常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大，D项正确。10向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A醋酸的电离常数：b点a点B由水电离出的OH：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：CH3COONaD从b点到c点，混合溶液中一直存在：NaCH3COOOHH解析：选D。A选项，电离常数做为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，故A正确。B选项，由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点时为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有NaHCH3COOOH，且溶液呈中性有HOH，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，c点时溶液中n(CH3COONa)n(NaOH)，若假设CH3COONa不水解、水不电离，则NaCH3COOOHH，但由于CH3COO水解且水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为NaOHCH3COOH，故D错误。1125 时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8105(电离常数单位省略，后同)；K1(H2CO3)4.4107；K2(H2CO3)4.71011；K(HClO)4.0108。则下列说法正确的是()A新制氯水与碳酸氢钠溶液不反应B25 时，0.1 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的醋酸溶液中，前者的Ka小于后者CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClOD等pH的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的物质的量浓度：CH3COONaNaClONa2CO3解析：选D。新制氯水中含有HCl，HCl与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A项错误。电离常数Ka只受温度的影响，温度相同，醋酸的电离常数相同，B项错误。由电离常数K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)知，NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，C项错误。对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大；故当pH相同时，酸越强，其对应盐的浓度越大，D项正确。12某强碱性溶液中含有K、NH、Al3、Al(OH)4、CO、SiO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是()A该溶液中一定不含NH、Al3、SiO、ClB该溶液中一定含有Al3、CO、ClC该溶液中可能含有ClD该溶液中一定含有Al(OH)4、CO、Cl、K解析：选D。在强碱性溶液中NH、Al3不能大量存在，故无NH、Al3。实验取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，说明不含SiO。由实验可确定原溶液含有Al(OH)4、CO。发生的反应为Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，COH=HCO，HCOH=H2OCO2，Al(OH)33H=Al33H2O。由实验可知n(HCl)0.005 L0.2 mol/L0.001 mol，n(AgCl)0.187 g143.5 g/mol0.001 3 mol，则n(AgCl)n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl，由电荷守恒可知原溶液中还一定含有K，故正确选项为D。13分别在等体积、等pH或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度H及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确的是()A BC D解析：选A。随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中CH3COOH会继续电离出氢离子，所以醋酸中H变化慢，正确；等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中H大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H浓度大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误。14下列关于离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2O=CH3COOHOH正确B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgS2=Ag2S错误，应该为2AgClS2=Ag2S2ClC铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3错误，Al3与OH的化学计量数之比应为14解析：选B。A项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，应为“”，评价错误；C项中反应后铁以Fe3的形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。15常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点所示溶液中：NaClHOHB点所示溶液中：NaClCH3COOCH3COOHC点所示溶液中：NaCH3COOHHCH3COOD整个过程中可能出现：HNaCH3COOCH3COOH解析：选C。点所示溶液的pH7，则HOH，根据电荷守恒可得NaClCH3COO，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒浓度大小关系是NaClHOH，A项错误。点所示溶液中，相当于发生了反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl。反应物CH3COONa和HCl的物质的量之比为21，所以反应后的混合溶液中含有等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl。因溶液的pHClCH3COOH。根据物料守恒可得NaCH3COO，故点所示溶液中微粒的物质的量浓度大小关系为NaCH3COOClCH3COOH，B项错误。点所示溶液中，相当于HCl与CH3COONa溶液等物质的量混合，在溶液中恰好完全反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，得到等物质的量的CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH部分发生电离，所以NaCH3COOH，溶液中的H来自醋酸和H2O的电离，因此HCH3COO；由于醋酸的电离程度是微弱的，因此CH3COOHH，故此时溶液中微粒的物质的量浓度大小关系为NaCH3COOHHCH3COO，C项正确。根据物料守恒可得：NaCH3COOCH3COOH。因此不可能出现HNaCH3COOCH3COOH，D项错误。16常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()Aa点所示溶液中：NaCH3COOHCH3COOBb和c点所示溶液中：OHHNaCH3COOCd点所示溶液中：NaCH3COOOHHD滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COOHNaOH解析：选A。a点时pH5，氢氧化钠的量不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以NaCH3COOOHH，C项说法正确；刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现CH3COOHCH3COOHNaOH，D项说法正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数：T/0102025405090100KW/1014 (molL1)20.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)25 时，取三个烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下列空白：纯水加少量盐酸加少量NaOHH1.0107mol/L增大_OH1.0107mol/L_增大H和OH的关系HOHH_ OHH_ OH水的电离平衡移动方向不移动_移动_移动KW/(molL1)21.01014_综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离过程是吸热的，升高温度时，KW增大，向水中加入酸或碱时，H或OH增大，抑制水的电离，但只要溶液温度不变，KW不变。答案：(1)增大增大右吸热(2)减小减小HC2O，一般情况下，盐的水解程度是很小的，所以C2O远大于溶液中其他阴离子的浓度，因此有C2OOHHC2O。(4)稀盐酸能被高锰酸钾溶液氧化， 稀硝酸本身有强氧化性，所以不能用于高锰酸钾溶液的酸化。书写离子方程式时，要注意H2C2O4必须写化学式，配平时要综合应用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒。(6)碳酸钙的饱和溶液中Ca2mol/L5.0105mol/L，等体积混合后c(Ca2)2.5105mol/L；混合溶液中c(C2O)4.0104mol/L。Qc(Ca2)c(C2O)1108(mol/L)2OHHC2O(4)稀硫酸6H2MnO5H2C2O4=10CO22Mn28H2O(5)CaC2O4(s)C2O(aq)Ca2(aq)，多饮白开水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石的消融(6)否20(14分).常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.100.10pHa乙0.120.10pH7丙0.200.10pH7丁0.100.10pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：NaA_molL1。.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHBHBHB2则在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。AB2HB0.1 molL1BB2HBH2B0.1 molL1COHHHBDNaOHHHB解析：.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱可以从完全中和后盐溶液的pH来判断，若a7，则HA为强酸，若a7，则HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙组实验的混合溶液中含有等浓度的HA与NaA，由pH7知A的水解程度大于HA的电离程度，该混合溶液中离子浓度的大小关系为NaAOHH。(4)据电荷守恒NaHAOH，推出NaAOHH(1041010)molL1。.注意题干中的电离方程式，H2B的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离。A项为B元素的物料守恒式，C项为溶液中的质子守恒式。答案：.(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)1041010.AC