2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (II)注意：本次考试物理化学生物同堂分卷考试 每科100分共300分 时间：150分钟一、单选题（本大题共8个小题，6分每题，共48分）1a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径:dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强2以下叙述中，错误的是（ ）A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低3下列有关电子式的叙述正确的是（ ）AH+、He、Li的电子式分别为H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为，H2O的电子式为4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQR D单质T与NaOH溶液不反应5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYX B氢化物稳定性：YZCWY3中只有离子键没有共价键 DX与Z可形成10电子和18电子分子6下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率7100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A硫酸钾溶液 B硫酸铜溶液 C碳酸钠 D烧碱溶液8科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体二、填空题（本大题共4个小题，共52分）9（12分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。10（12分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.zxxk.c.o.m（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 11（16分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：_、_、_。（2）画出Z的离子结构示意图_。（3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为_。（4）用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程_。（5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_。12（12分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_。（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4）212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）。酸性KMnO4溶液紫色变浅_（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_。 xx四川省泸县第一中学高一第一学月考试化学试题参考答案1B 2C 3C 4D 5D 6D 7A 8C9（12分） （1）CaCl2离子键（2）S=C=S极性共价键（3）Na2O 离子键 Na2O2离子键和非极性共价键1011H N O N3O2H+ NH4NO3 OH+NH4+H2O+NH3 12Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O N2 不能 饱和NaHSO3在吸收SO3的同时会也释放出SO2