2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共20个小题，每题只有一个答案，18每题2分，920每题3分，共52分）1下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干2在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（ ）A初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL B升高溶液的温度C将锌块换成锌粉D加几滴硫酸铜溶液3已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6kJ/mol B131.3kJ/molC352.3kJ/mol D131.3kJ/mol4对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ()A增大压强 B多充入O2 C使用催化剂 D升高温度5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012 molL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SOA用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是()A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一个吸热反应C图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D中a所指的数值为4848可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd9下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H10在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hc(Ba2)c(Na)c(H)C向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12下列说法正确的是()A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 gD0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)13 化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K14镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）A该电池中镁为负极，发生还原反应 B电池工作时，OH-向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-15常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁组混合液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)16往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A. B . C. D. 17某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()Ab点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)B采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液C该温度下，Ksp(Ag2SO4)1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀18已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011，下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF219在500mL1.0molL-1的硫酸铜溶液中，阳极为100g铜片，阴极为100g锌片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中的物质的量浓度为（ ）A0.25molL-1 B0.8molL-1C1.0molL-1 D1.2molL-120已知可逆反应AsO2I2HAsOI2H2O，设计如下图装置，进行下述操作：向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若改往()烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是()A操作过程中C1棒上发生的反应为2I2e=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向()烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极二、简答题（共48分）21(6分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol1。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。22（7分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率v(NO)为_molL1min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_。23(13分)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”或“”)0。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_.(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时，反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。24(10分)现将0.04 molL1的某酸(A)溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_；若A为HCl,100时(KW1012)，溶液中由水电离出的H浓度为_molL1；若A为H2S，Q接近中性，则HS的电离能力_水解能力(填“”、“”、“”或“无法确定”)。(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 molL1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(3)用浓度为0.01 molL1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是_。25（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是 （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），A电极的电极反应式为。（2）丙池中E电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为。（3）当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻 g，则丙池溶液的PH为 （4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. CuCO3 D. Cu(OH)2沁县中学xx第一学期高二期末考试化学答案一、选择题（共20个小题，每题只有一个答案，18每题2分，920每题3分，共52分）1B 2A 3D 4D 5A 6C 7B 8C 9A 10C 11C 12D 13A 14D 15B 16C 17B 18B 19C 20D二21 (6分 各2分) (1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g) H2b kJmol1(3)(2dae) kJmol122 （7分 ） NN（1分） 2NO3-5H2催化剂N22OH4H2O 0.001加酸，升高温度，加水（其他各2分）23 (13分)(1) (2分) c(Na)c(H)c(OH) 1010 (3)abc（各2分）25（12分）(1)甲池，CH4 - 8e- + 10OH- = CO32-+7H2O 共3分(2)阳极， 2CuSO4 + 2H2O 电解 2Cu+O2+2H2SO4 共3分(3) 10.8g；1 共4分(4)BC 2分