四川省棠湖中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

四川省棠湖中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题7明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是A焦炭 B煤炭 C磁铁矿 D软锰矿8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下3. 6 g H2O含有的电子数为2NA B 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)c(H+)c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg沉淀生成13.对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水 B.图物质的一氯代物有5种结构C.对伞花烃最多有9个碳原子共平面 D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应27.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。资料卡:醋酸亚铬晶体Cr(CH3COO)222H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.310-31，4，lg20.3回答下列问题：(l)仪器1的名称是 。 (2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是 。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 ，打开阀门 。本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，先向废液中通入足量的 ，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为 ；再加入碱液，调节pH至少为 才能使Cr3+沉淀完全c(Cr3+)10-5mol/L。28(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出NH3的电子式 。 (2)已知：H2O(l)=H2O(g) H1=+44.0kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+229.3 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)H3=-906.5kJmol-1则反应4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的H= ；该反应的平衡常数K的表达式为 ;增加压强,该反应中NO的转化率将 (填“提高”、“不变”或“降低”)。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是 (填标号)Ac(NH3)=c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键(4)某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。在温度为420580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。 (5)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为11的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式 。(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。29（15分）方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是_（填化学式），可用于工业制备_。（2）步骤中焦炭的作用是_。（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，_作阴极，阴极反应式为_，阳极泥的主要成分是_。（4）步骤中制备PbO2的离子方程式_。（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=810-28、Ka1(H2S)=1.310-7、Ka2(H2S)=7.110-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是_；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？_（写出计算推理过程）。30.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氮。回答下列问题： (1)Fe基态原子核外电子排布式为 。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。(2)N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为_。(3)N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为_。(4)N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为 。原因是 。(5)K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。二化学部分7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.B27.(14分)(1)分液漏斗(2分)(2)钟粒与盐酸反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化2分)(合理答案 均给分(3)BA(2分)(4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 (2分)(5)空气(或氧气)(2分) 4Cr2+4H+O2=-4Cr3+2H2O (2分) 5.6(2分)28(共14分)(1) (1分) (2)-2317.0kJmol-1(1分) (1分) 提高(1分)(3)BC(2分)(4)催化剂活性降低(或温度升高，NH3与NO反应的平衡向逆反应方向移动、温度升高发生了副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O)(2分)NO与O2反应生成NO2,NO2更容易与NH3反应(2分)(5)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2分)(6)NO不溶于水，难以与尿素接触反应(2分)29（ 15 分）（1） N2、 SO2（ 2 分）硝酸（ 或氨气） 、 硫酸（ 2 分）（2） 还原二价铅（ 1 分）（3） 纯铅（ 1 分）Pb2+2e=Pb（ 2 分）Cu、 Ag（ 1 分）（4） PbO+ClO=PbO2+Cl（ 2 分）（5） Pb2+H2S=PbS+ 2H+（ 2 分）该反应的平衡常数：所以反应能进行得基本完全。 （ 2 分）30.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） N（1分） Fe（1分）（2）直线形（2分） （3）sp3（1分）（4）NH3AsH3PH3（1分） NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高（2分）（5）离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、键、键）（2分）（6）（3分）