2019-2020年高三化学下册第四阶段考题.doc

2019-2020年高三化学下册第四阶段考题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺 序也是HClH2SPH3 B.Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子2.下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C. NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB.常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC.在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD.标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子4.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性5.下列有关的叙述正确的是.常温下，p7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）（H+）（OH-）.将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低.用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb.Na2BeO2溶液的pH7，BeCl2溶液的pH7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO6.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是A.A、B、C均为气体，正反应吸热B.A、B、C均为气体，正反应放热C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热7.被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 A.氢氟酸的酸性比其他酸强 B.氢氟酸的氧化性比其他酸强 C.氢氟酸的还原性比其他酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质8.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正 确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9.常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是 A.原混合酸中NO3的物质的量为0.2molB.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =110.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L11.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)= 0时，c(H+)=1 102 molLB.V(NaOH) 10 mL时，c（Na） c（C2O42-）c（HC2O4-）12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）13. Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶mCAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性15.草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）二、非选择题（共55分）16.(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用NaOH溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、浓HNO3、浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）。选用前者而发生的离子方程式为 。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程： 。17.(10分)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。ZnCuCuCuSO4溶液肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式。18.(16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。ABMgCNaOH溶液 .用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。 选择制取SO2的合适试剂_。（填序号）10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_。装置C中NaOH溶液的作用是 。请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。 你认为该装置不足之处是什么？ 。.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。该小组“实验室制Si”的化学方程式是_ _ 。你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_ _ 。19.(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。20.(12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为 ；(3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 T3填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.第四阶段化学试题参考答案及评分标准一、选择题：（共45分）题号12345678答案ADCACCDD题号9101112131415答案CCDCCDD二、非选择题（共55分）16. (CH3COO)2Pb Cu2+H2S= CuS+2H+ H+OH-=H2O H+ CO32-= HCO3- H+ +HCO3- =H2O+ CO217. N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol(2分)O2+2H2O+4e=4OH (1分) N2H4+4OH4e=4H2O+N2(1分)Cu2+2e=Cu (2分) 112(2分) ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O(2分)18. Na2SO3固体80%的H2SO4溶液锥形瓶分液漏斗 （2分） 3Mg+SO2 2MgO+MgS（2分） 或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（5分,仪器名称1分,科学性2分,作图技术2分）在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)（2分）2Mg+SiO2 2MgO+Si （2分）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4MgSO4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O19. （1）2Mg+CO2=2MgO+C; （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O; （4）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3+H220. （1）1：3：2；（2）（A）（A）（A）；（3）；19.35%；（4）向正反应方向移动；从反应体系中移出产物C；（5）；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；（6）