2019-2020年沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案.doc

2019-2020年沪科版化学高二上铝和铝合金的崛起word学案一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al6H2Al33H2铝与碱溶液的反应：2Al2OH2H2O2AlO23H2氧化铝与酸的反应：Al2O36H2Al33H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O32OH2AlO2H2OAl3与强碱和弱碱的反应Al33OHAl(OH)3 （碱少量）Al34OHAlO22H2O（碱过量） Al33NH3H2OAl(OH)33NH4氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2HH2OAl(OH)3（酸少量）AlO24HAl32H2O（酸过量）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（CO2少量）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH（三）Al3与AlO2的有关水解反应：Al33H2OAl(OH)33H AlO22H2OAl(OH)3OHAl33AlO26H2O4Al(OH)3*Al33HCO3Al(OH)33CO2（泡沫灭火器工作原理）*2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2同步练习：1、已知A为金属单质Al, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B C D E (2)写出以下各步的离子方程式 2、将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)Ag+、Mg2+Al3+、Na+ 沉淀A滤液B滤液D沉淀C沉淀E滤液F 适量 过滤 过滤 (1)沉淀A是 ，沉淀C ，沉淀E是 。(2)加入试剂是 ， ，是_。(3)滤液B中加入试剂，发生的离子方程式为_。3、A烧杯中含有a molAlCl3的溶液，B烧杯中含有a molNaAlO2的溶液。现要将A、B烧杯中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，讨论有几种途径。写出相应的离子方程式。（要求：如需加其他物质，只准加过量的气体，不可加液体或气体试剂。）（1）_ _（2）_ _4. 1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应。问：（1）能产生多少升氢气（S.T.P）？（2）将反应后的溶液稀释到250ml，其中Al3+和H+的物质的量浓度分别为多少？（3）稀释后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反应，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？ 5、在240ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入多少1mol/LNaOH溶液，才能得到3.9g沉淀？二、有关图像问题与计算例在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量同步练习1、现有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。根据加入氢氧化钠溶液用量，画出加入NaOH溶液与生成沉淀的关系图。生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是什么？写出上述过程的有关离子方程式。V (NaOH)沉淀量m2、向100 ml水中投入由4.6gNa和5.4gAl组成的混合物，充分反应后， （1）计算放出H2多少升（标准状况下）？（2）向滤液中逐滴加入2 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（4）在右图中画出相应的图像。3、往未知浓度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，沉淀质量随加入碱液体积变化关系如图所示。求MgCl2和AlCl3的物质的量浓度。4、将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求Mg,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?参考答案：三、填空题27、(1)AAl BAlCl3CAl(OH)3DAl2(SO4)3 ENaAlO2(2) 30、由5060mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2反应，n(Al3)：n(Mg2)1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。31、（1）Mg 3.6 Al 2.7（2）1.4mol/L 32、(a) 1.8g (b)0.6675g (c) 0.95g (d) 90ml21、解：发生反应Al(OH)3OHAlO22H2O所消耗NaOH的物质的量为：0.1mol/L(0.08L0.07L)=0.001mol则n(AlCl3)=0.001moln(MgCl2)=(0.07L0.1mol/L0.001mol3)20.02molc(AlCl3)=0.001mol0.1L0.01mol/Lc(MgCl2)=0.002mol0.1L0.02mol/L（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1molLAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nAl3+=0.11010-3=0.001(mol)所以当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述两个方程式合并为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3可用图象表示如下：