2018-2019学年高中化学 第02章 化学反应速率与化学平衡 专题2.1 化学反应速率课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题2.1 化学反应速率一、选择题1下列说法正确的是A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B 2已知2SO2O22SO3（g），若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是A2v（SO3）v（O2） Bv（SO2）v（O2）v（SO3）Cv（SO2）v（O2） Dv（O2）2v（SO2）【答案】C【解析】由反应速率之比是相应的化学计量数之比，可推出关系式。v（SO3）2v（O2），A错误；v（SO2）2v（O2）v（SO3），B错误；v（SO2）v（O2），C正确；2v（O2）v（SO2），D错误。35.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是Av（Fe）=0.5 molL-1 min-1Bv（H2SO4）=1 molL-1 min-1Cv（H2SO4）=0.5 molL-1 min-1Dv（FeSO4）=1 molL-1 min-1【答案】C【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错误；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，由v=知，所以v（H2SO4）0.5 molL-1min-1，v（FeSO4）0.5 molL-1min-1，B、D错误，C正确。4化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH沉淀质量【答案】C【解析】根据颜色深浅，可判断NO2的浓度变化，故A可行；根据H2体积，可计算H2SO4浓度变化，故B可行；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中，压强是恒量，不能通过测量压强变化测定反应速率，故C不可行；通过碳酸钙沉淀质量可计算氢氧化钙、碳酸钠浓度变化，故D可行。故答案选C。5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为A3A+2B4C B2A+3B6C C3A+2BC D2A+3B4C【答案】A 6对于可逆反应2A（g）3B（g）4C（g）2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av（A）0.9 molL-1 min-1 Bv（B）1.5 molL-1 min-1Cv（D）0.8 molL-1 min-1 Dv（C）0.1 molL-1 s-1【答案】D 7将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL-1，HBr的浓度为4 molL-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是A0.5 molL-1 min-1B2.5 molL-1 min-1C2 molL-1 min-1D1.25 molL-1 min-1【答案】B【解析】此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr量，即c(HBr)c生成(HBr)c分解(HBr)。又知c(H2)0.5 molL1，则c分解(HBr)1 molL1，所以c生成(HBr)c(HBr)c分解(HBr)5 molL1，c(NH3)c生成(HBr)5 molL1，v(NH3)2.5 molL1min1。8用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B用乙所示方法检验装置的气密性C用丙装置制备和收集氨气D用丁装置测定化学反应速率【答案】B二、非选择题9某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。（3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。【答案】（1）3XY2Z（2）0.05 molL-1 min-10.04 molL-1 min-1（3）相等【解析】（1）根据图示反应至5 min时，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，故为可逆反应，由化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度变化量之比=物质的量变化之比，可知该反应的化学方程式为3XY2Z。（2）根据图中数据，依据反应速率计算公式v=可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。（3）5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率为零，故相等。10某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、 1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。【实验步骤】（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 （2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_。【实验结果】加入试剂反应时间反应速率40 mL 1 mol/L硫酸长_40 mL 4 mol/L硫酸短_【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；（2）40 mL的硫酸要迅速加入；（3）装置 ，且计时要迅速准确；（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。 【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：（1） 。（2） 。【答案】【实验现象】产生气泡 短 【实验结果】小 大 【实验结论】大【注意事项】（1）基本相同 （3）气密性良好 【实验讨论】（1）测定单位时间内产生的H2的体积 （2）测定一段时间内H+的浓度变化（3）测定一段时间内锌粒的质量变化(答两条即可)