2018年高考化学大二轮复习 专题三 元素及其化合物 第13讲 非金属及其化合物练习.doc

第13讲非金属及其化合物1(2018淮安模拟)下列做法符合节能减排、保护环境思想的是(A)开发太阳能、风能和氢能等能源大量开采地下水，以满足生产、生活的需求在含硫的煤中加入适量生石灰利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒ABCD解析节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，符合。2(2018南通全真模拟)中华人民共和国安全生产法指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是(D)A面粉生产车间应严禁烟火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭解析面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，A正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，B正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，C正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，D错误。3(2018南通、泰州一模)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是(C)A二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池B氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝酸C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气解析制造太阳能电池的材料是晶体硅，A错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性，C正确；SO2吸收溴蒸气是利用了SO2的还原性，D错误。4(2018镇江一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(B)A活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料解析用作制糖业脱色剂是利用了活性炭的吸附性，与还原性无关，A错误；氯化铁可用于蚀刻铜电路板是因为Fe3有氧化性，可与Cu反应，与溶液呈酸性无关，C错误；晶体硅可用于制作半导体材料是因为有半导体的性质，与熔点高、硬度大无关，D错误。5(2018洛阳一模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(B)AFeAlH2BSO2H2SO3H2SO4CNH3NONaNO2DSO2BaSO3BaSO4解析金属性Al强于Fe，Fe不能与Al2O3反应，A错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，B正确；NO不能与NaOH反应，C错误；SO2不能与BaCl2反应，D错误。6(2017湖北二模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(A)AMgCCOBFeS2SO3BaSO4CNH3NO2NODMgCl26H2OMgCl2Mg解析FeS2与O2反应生成SO2，而不是SO3，B错误；NH3与O2反应得到的是NO而不是NO2，C错误；MgCl26H2O在加热时，因Mg2能水解而得不到MgCl2，D错误。7下列实验装置或操作正确的是(B)A除去NO中的NO2B干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O2解析NO2与水反应生成NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，A错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，C错误；过氧化钠为粉末状固体，该装置不能控制反应的进行，D错误。8X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(C)A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3解析由转化关系可知X可与W连续反应先后生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。如果X为NaAlO2，与W(NaOH)不反应，故A错误；如果X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；如果Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；如果Z为FeCl3，W为金属单质，则W应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。9用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是(A)AAl2O3、SiCl4均为共价化合物B生产过程中均涉及氧化还原反应C石英可用于制光导纤维，晶体Si常用作半导体材料D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁解析SiCl4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，A错误。10已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是(B)A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析由表中数据知，碱性条件下HNO2可被氧化为NO，而ClO有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，亚硝酸盐与硫酸作用生成HNO2，与CO2不反应，B错误、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I具有强还原性，NO能将I氧化成I2，D正确。11某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】实验装置如图1所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图2加入试剂。图1中仪器a的名称是_长颈漏斗_；装置C 处加的试剂可以是_BD_。(选填下列字母)A碱石灰B硅胶C浓硫酸D无水氯化钙(2)装置B的作用有_除去氯气中的氯化氢并作安全瓶_。(3)写出装置F中相应的离子反应方程式： S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。.【探究与反思】(1)图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰_。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。(2)设计步骤的实验思想是_对比实验思想_。(3)步骤的操作是_打开活塞e，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞e，取下试管d振荡_。解析.(1)图1中仪器a的名称是长颈漏斗；装置C处加的试剂干燥Cl2，且为固体，只有B、D符合。(2)生成的Cl2中混有HCl，则装置B的作用有除去Cl2中的HCl并作安全瓶。(3)Na2S2O3中S显2价，被Cl2氧化为6价的S，则装置F中相应的离子反应方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。.(1)装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性，但Cl2可与NaBr、KI都反应，未排除Cl2对Br、I的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性。(2)设计步骤的实验思想是对比实验思想。(3)改进的实验步骤为打开活塞e，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞e，取下试管d振荡，第步发生溴与KI的反应。12(2018河南四市一模)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：(1)分解过程发生的反应为Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FX2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为_SiO2_。(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH_8.5_；能提高其分解速率的措施有_A_(填字母)。A快速搅拌B加热混合液至100 C减小氨水浓度(3)流程中可循环利用的物质为_NH3(或NH3H2O)_；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_降低氧化铝的熔融温度，减少能耗_。(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 2NaF4NH4FNaAlO2=Na3AlF64NH32H2O。解析(1)根据化学方程式中的原子守恒可知，X的化学式为SiO2。(2)由图示可看出，在pH8.5时，白炭黑产率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速搅拌能增大反应物的接触面积，提高反应速率，A正确；温度过高导致NH3大量挥发，降低反应速率，B错误；减小氨水浓度反应速率减小，C错误。(3)结合流程图可知，经过过滤后的滤液中含有NH，加入NaAlO2溶液水浴加热后生成的气体为NH3，而分解步骤中需要加氨水，故可循环利用的物质是NH3；Al2O3的熔点高，但加入冰晶石后，Al2O3在较低的温度下就能熔化，从而减少能耗。13溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBrH2O的流程如下：已知：Br2H2O=HBrHBrO、3Br23H2O=5HBrHBrO3。HBrO、HBrO3具有强氧化性。(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式： 3Br23Li2CO32NH3H2O=6LiBrN23CO25H2O。(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是_a_(填字母)，可能的理由是_在氨水存在的条件下，可减少Br2转化为HBrO、HBrO3(其他合理答案均可)_。a先加氨水再滴溴 b先滴溴再加氨水c边滴溴边加氨水(3)若测得合成所得溶液的pH3，说明溴过量，可用试剂X将pH调至89以除去过量的溴。则X的化学式为_LiOH(或Li2CO3或Li2O)_。(4)加入硫脲CS(NH2)2的作用是除去BrO，在此反应中硫脲表现的性质是_还原性_。(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的CO。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整由脱色后得到的溶液制备LiBrH2O的实验方案：加入活性炭脱色后，_过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至44_结晶，保持44_过滤，用乙醇洗涤，干燥_。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)解析(2)NH3有还原性，可减少Br2转化为HBrO和HBrO3。(3)调节溶液的pH时，不能引入新的杂质，故可加入LiOH、Li2CO3或Li2O等。(5)加入活性炭脱色后过滤，滤液中主要含有LiBr、CO，加入氢溴酸将CO转变为CO2，蒸发浓缩、冷却结晶，根据溶解度曲线可知，在44 时结晶最好，并保持44 过滤，用乙醇洗涤后干燥。