湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

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湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分 必做题(80分)1 选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( ) AN2 BNH3 CCO2 DNO2.胶体在人们的日常生活中随处可见,下列分散系属于胶体的是( )A矿泉水 B生理盐水 C豆浆 D白酒3.下列物质属于纯净物的是( ) A医用酒精 B蒸馏水 C漂白粉 D空气4.配制100mL 0.50molL1NaOH溶液时,必须用到的仪器是( )A100mL容量瓶 B100mL集气瓶 C100mL烧瓶 D100mL滴瓶5.浓硫酸不具有的性质是( )A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是( )ACO BKOH CHNO3 DCaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为( )A26 B30 C56 D828.下列物质中,含有离子键的是( )AH2 BHC1 CCO2 DNaOH9.下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是( )A2Ag2O4Ag+O2 BFe2O3+3H2 2Fe+3H2OCFe+CuSO4=FeSO4+Cu DMgC12Mg+C1210. 下列反应中,属于氧化还原反应的是( )ACuO+H2SO4= CuSO4+H2O BFeC13+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl CFe+2FeC13=3FeC12 D2Al(OH)3A12O3+3H2O11. 下列反应中,是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜12. 以下分离或提纯的方法中正确的是( )A分离碘水中的碘升华 B分离白酒中的酒精和水分液C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡 D分离海水中的水蒸馏13. 下列离子方程式书写正确的是( )A锌和稀硝酸反应:Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应:CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中:Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl22OHClClOH2O14. 下列物质不能与水反应的是( ) ANa2O2 BNO2 CNa DSiO215. 如图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是( ) A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D酯化反应16. 图为铜锌稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是( )A电子由铜片通过导线流向锌片 B锌得电子,被还原C锌为负极,铜为正极 D该装置能将电能转变为化学能17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量硫酸钠18. 下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是( )ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CAl(OH)3 DAl19. 下列各项中表达正确的是( ) AF原子结构示意图: BH2O的电子式: C1H、2H、3H是三种不同元素 D乙烯的分子式: C2H4 20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m,n均为正整数)( ) A. 若R(OH)n为强碱,则 W(OH)n+1也为强碱 B. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7 D. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素21. 在氯化铁,氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2+ B. Fe3+ CFe2+ DH+22. 用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A22.4L O2的物质的量约为1molB标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 molC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)23. 现有以下四种物质:ASi BFeCl3 CCl2 DNa2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是 ;(2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ;(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ;(4)可用于制造计算机芯片的是 24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验,实验室制取氯气的化学方程式为 ,该学生将氯气溶于水制得氯水,其颜色为 ,在氯水中加入紫色的石蕊试液,观察到的现象是 ,产生这一现象是由于氯水中含有 (填微粒符号)25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、 D均为化合物,且C与水反应可得到B。请回答下列问题:(1)写出B的化学式 (2)在上图DC的过程中,Cu在反应中 (填“被氧化”或“被还原”);(3)在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是 。26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS(1)和两种元素的原子半径大小是 (填“”)。(2)由和两种元素组成的化合物的化学式是 ;(3)的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ;27.(1)甲烷,乙烯是两种常见的有机物气体,为了区别他们,可将它们分别通入 (填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”)(2)乙醇和乙酸是两种常见有机物,乙醇官能团的名称是 乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是 (填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”) 第二部分 选做题(20分)三选做题(请选修化学与生活的考生做第28题,选修化学反应原理的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为化学与生活模块选做题,每空2分,共20分(1)有下列五种生活中常见物质,食盐,西红柿,食用油,青霉素,鸡蛋,按要求填空(填序号):作调味剂的是 ;作抗生素的是 ;富含蛋白质的是 ;富含维生素的是 ;富含油脂的是 。(2) 有下列四种与环境有关的物质:SO2、CO2、HCHO(甲醛)、氟氯代烷(如;氟利昂-12),请按要求填空(填序号);引起温室效应的是 ;造成酸雨的是 ;由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ;破坏臭氧层的主要物质是 。(3) 某同学为了检验被子里面填充物的主要成分,从中取出一小团,在酒精灯火焰上灼烧,有烧焦羽毛的气味。由此可知,该填充物的主要成分可能是 。A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维29本题为化学反应原理(选修4)选做题,每空2分,共20分。(1)己知25合成氨反应中,1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中,反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答:该反应的热化学方方程式为 。该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动;前2 s内v(H2)为 。(2)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,用二氧化氮作氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是:释放大量能量和快速产生大量气体,产物无污染。已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H_ kJmol1;(3)化学平衡是化学反应原理的基础知识。一定条件下,将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,发生反应: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H49.0 kJmol1 反应达到平衡时,请回答下列问题:a.该反应的平衡常数表达式为K ;b.其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是 (填字母)。 A减小CO2的浓度 B升高温度 C增大压强Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH_。(4)已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示:则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。25时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。95时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a,b的式子表示)_。30. (理科班必做题,每空2分,共20分)(1) 乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下:实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题:(1) 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为 (填名称)(2) 本实验滴定达到终点的标志是 ;(3)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L,x=;(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(二)在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:(1)该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为 。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红的原因(用离子方程式表示) 。(三)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=HHA,HAHA2,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性,(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)(3)SO32-+H2OHSO3-+OH-,(三)(1)酸 (2)BD
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