福建省宁德市部分一级达标中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高二化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1金属的下列性质中，与自由电子无关的是A延展性好 B容易导电 C密度大小 D易导热2某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A BC D3下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的A丙烯分子有7个键，1个键 B丙烯分子中不含手性碳原子C丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D丙烯分子中所有原子共平面4下列有关化学用语正确的是A比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B次氯酸的结构式是：C双氧水的电子式: DFe2+的离子结构示意图: 5对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A轨道表达式 B电子式 C电子排布式 D结构示意图6某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为AB族 BB族 C族 DA族7下列各组元素各项性质比较正确的是 A第一电离能：B C O ONCC电负性：C O SiNa D还原性：Cl I 8某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是AX元素显4价 BX与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3CX为第五周期元素 DX为非金属9在核电荷数为136的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有A3种 B4种 C5种 D6种10下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化C12g金刚石中所含C-C键的个数为4NAD金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不和O2反应11短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是AE位于元素周期表的A族 BE是一种非金属元素C在ECln中E与Cl之间形成共价键 DE的氧化物的化学式为EO212根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是A该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为C3N413有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D在银晶体中，银原子的配位数为1214下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4KNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI 15中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是A由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C由于氢键的存在，沸点：HF HI HBr HClD由于氢键的存在，冰能浮在水面上16下列关于CaF2的表述正确的是ACa2与F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl，所以CaF2的熔点高于CaCl2C阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW18NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NAB28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化C标况下22.4 L苯中含有键的数目为12NAD1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA19红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的A该化合物的化学式为Ni2As B该化合物中As的配位数为8C该化合物中Ni的配位数为6 D该晶胞平均占有5个Ni原子20CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是 ACs原子的第一电离能为452.2 kJmol1 BF-F键的键能为158.8 kJmol1 CCsF的晶格能756.9kJmol1 D1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ第卷 非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括4小题）21(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3的等电子体 (写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为 。（2）A元素在元素周期表中的 区，基态A原子的未成对电子有 个。（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（4）HX与HY两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 （X、Y用元素符号表示）。（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是_（填序号）。ACB受热挥发 BCB受热分解CC离子中电子跃迁 DB离子中电子跃迁22. (11分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu的电子排布式：_。（2）PO43-的空间构型是_。（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_。（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_种运动状态。（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0），则D原子的坐标参数为_。（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。23(10分) I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为_ gcm3。(用含a和NA的表达式填空)II氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：（4）N4分子中的氮氮键的键角为_，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为_。（5）N4比P4的沸点_（填“高”或“低”），原因为_。24(15分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“”或“PS （2分） （4）sp3 sp2 （2分） 6 （1分） （5）（1/4，1/4，1/4）（2分） （6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（1分）23（ 10分）（1）sp3 （1分）（2）非羟基氧原子多（2分）（3）（2分）(3.88写3.9也给2分)（4）60（1分） 6NA（1分）（5）低（1分） N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）24. （ 15分）（1）晶体（1分）（2）（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（3）B（1分）（4）BE（2分）（5）N3- 、NH3 （2分）23NA（2分）（6）KFe2(CN)6(2分) 正四面体（2分）