2019年高考化学二轮复习 小题专练十六.doc

小题专练十六12018南通市第三次调研党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D发展生态农业，减少农药对自然的伤害22018江苏调研工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量CuO：Fe3、H、Cu2、Cl B加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、OH、ClC通入过量Cl2：Fe3、H、Cu2、Cl D通入过量SO2：Fe3、H、Cu2、SO、Cl32018广东联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NAC一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NAD25时，1 L pH10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为104NA42018吉林联考下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液称取CuSO45H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制备硅酸胶体向Na2SiO3溶液(饱和溶液1：2用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D证明金属性：FeCu将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生5.2018沈阳市东北育才学校模拟短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是()A非金属性：ZXWB简单离子半径：ZXYCW与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂DZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒62018河北省五个一联盟模拟某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是()A放电时，正极的电极反应式为Fe2O36Li6e2Fe3Li2OB该电池可以用水做电解质溶液C放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D充电时，电池被磁铁吸引7.2018福建省百校临考冲刺检测室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A三种酸的电离平衡常数：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HD)小题专练十六1B垃圾分类，有利于资源的再次回收和利用，A项正确；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，B项错误；研发新能源汽车，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染，C项正确；减少农药的使用，可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会，减少农药对环境的影响，D项正确。2C腐蚀后的溶液中含Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。加入过量CuO，CuO与H反应生成Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A项错误；加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B项错误；通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C项正确；通入过量SO2，SO2与Fe3反应生成Fe2和SO，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO、Cl、Fe2，D项错误。3A若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3 mol铜转移电子个数0.3 mol2NA/mol0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3 mol水需要0.3 mol氢气，生成0.3 mol氢气转移电子的个数0.3 mol2NA/mol0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；常温常压下，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol,0.5 mol O3和11.2 L O2的分子数不相等，选项B错误；一定条件下，丁烷催化裂化不能完全只生成乙烯和乙烷，则生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；25时，1 L pH10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于104NA，选项D错误。4C氯气溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，A项错误；配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，B项错误；Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，C项正确；将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铁片表面产生气泡，D项错误。5AW为C元素，Z为Cl元素，WX为组成可燃性气体Z，Z为CO，X为O元素，Y为Mg元素，甲为TiCl4，非金属性OClC，A项错误；简单离子半径ClO2Mg2，B项正确；W与Z形成CCl4可用于工业上的重要有机溶剂，C项正确；ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，D项正确。6A放电时，正极反应式为Fe2O36Li6e2Fe3Li2O，A项正确；锂和水发生反应，所以不可以用水溶液做电解质溶液，B项错误；放电时，Li作电池负极，Fe2O3作电池正极，C项错误；充电时铁转化为Fe2O3，不能被磁铁吸引，D项错误。7D相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HAHBHBHD，则KHAKHBKHD，A项正确；中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，NaB完全电离：NaBNaB，这一步的c(B)c(Na)，HB少部分电离：HBHB，则c(HB)c(H)，NaB少部分水解BH2OHBOH，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B相对NaB水解消耗的B多，所以c(B)c(Na)，由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na)c(HB)，则c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B项正确；当pH7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，c(Na)c(H)c(B)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(B)，c(Na)c(H)c(D)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(D)，由于三种酸的酸性强弱顺序为HAHBHD，所以对应离子的水解程度为DBA，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中c(A)c(B)c(D)，C项正确；恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为DBA，水解生成对应的酸，所以有c(HD)c(HB)c(HA)，D项错误。