2018-2019学年高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度作业2 鲁科版必修1.doc

第3课时 物质的量浓度 基础达标1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的解析：选B。容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。2将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1 D1 molL1解析：选B。5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 molL1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 molL1。3100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C。因混合后SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。4配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的标线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：选C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。5实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL。6下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1 NaCl溶液B1 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液C5 L 0.4 molL1 NaOH溶液D2 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液解析：选D。Na的物质的量浓度与各溶液的体积无关。7实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL18用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1稀H2SO4 100 mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。A100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL 烧杯G100 mL容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是._、._、._。解析：(2)设需浓H2SO4的体积为V(H2SO4)，则1 molL10.1 L，解得V(H2SO4)5.4 mL。(3)正确的操作步骤是。玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)搅拌、引流用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥能力提升9用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B123C133 D311解析：选C。此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba2需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1/311133。10已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO，则此溶液中的H的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1.0 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H所带正电荷总数等于Cl、SO所带的负电荷总数，则有c(H)c(Cl)2c(SO)，即c(H)21.0 molL1。11将标准状况下的a L氯化氢溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1D. molL1解析：选D。c(HCl) molL1。12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2B3C4 D5解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4 L。13两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1_注：“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，正确的是()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同解析：选A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K)c(Cl)c(SO)c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7 molL10.1 molL10.3 molL1014.某同学在配制NaOH溶液时有以下问题出现，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(1)在容量瓶中加入蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切：_。(2)NaOH颗粒表面部分变质：_。(3)未将烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶：_。(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线。此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面最低处与刻度线相切：_。(5)称量固体NaOH的砝码生锈：_。解析：(1)是正确的操作方法，故浓度不变；(2)NaOH易吸收空气中的H2O、CO2，表面部分变质的NaOH的实际质量变小，浓度偏低；(3)没有将洗涤液注入容量瓶，导致n(NaOH)减小，c(NaOH)偏低；(4)将高出刻度线的液体吸出，使n(NaOH)减少，c(NaOH)偏低；(5)砝码生锈，质量增加，使n(NaOH)增大，c(NaOH)偏高。答案：(1)无影响(2)偏低(3)偏低(4)偏低(5)偏高15在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，稀释后c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.1