高考化学前五章24个知识点精彩回放.ppt

祝你考试成功 高考化学前五章24个知识点精彩回放 一 纯净物 重水D2O 超重水T2O 蒸馏水H2O 双氧水H2O2 水银Hg 水晶SiO2 二 混合物 氨水 分子 NH3 H2O NH3 H2O 离子 NH4 OH H 氯水 分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO OH 王水 浓HNO3 浓HCl 1 3溶质的体积比 生理盐水 0 9 的NaCl溶液 水玻璃 Na2SiO3水溶液 水泥 2CaO SiO2 3CaO SiO2 3CaO Al2O3 精彩回放1 各种 水 汇集 一 氧化物的分类 成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 复杂氧化物 过氧化物 Fe3O4 Pb3O4等 不成盐氧化物CO NO 二 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物 如乙酸酐 CH3CO 2O等 酸性氧化物一定是酸酐 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如NO CO NO2 N2O4 H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7 CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Al2O3 两性 Mn2O7 CrO3 酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水 故不是酸性氧化物 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水 因而不是碱性氧化物 精彩回放2 氧化物的分类 1 同周期中 从左向右 随着核电荷数的增加 金属性减弱 同主族中 由上到下 随着核电荷数的增加 金属性增强 2 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强 其元素的金属性也愈强 3 依据金属活动性顺序表 4 常温下与酸反应的剧烈程度 5 常温下与水反应的剧烈程度 6 与盐溶液之间的置换反应 7 高温下与金属氧化物间的置换反应 精彩回放3 比较金属性强弱的依据 1 同周期中 从左到右 随核电荷数的增加 非金属性增强 同主族中 由上到下 随核电荷数的增加 非金属性减弱 2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强 其元素的非金属性也愈强 3 依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强 非金属性愈强 4 与氢气化合的条件的难易 5 与盐溶液之间的置换反应 6 其他 如 2Cu SCu2S Cu Cl2CuCl2所以 Cl的非金属性强于S 精彩回放4 比较非金属性强弱的依据 一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的 分子NeHFH2ONH3CH4 离子N3 O2 F Na Mg2 Al3 OH NH2 H3O NH4 一核18电子的二核18电子的三核18电子的四核18电子的五核18电子的六核18电子的 ArF2 HClH2SPH3 H2O2SiH4 CH3FN2H4 CH3OH K Ca2 Cl S2 HS 精彩回放5 10电子 18电子 的微粒小结 注 C2H6是18电子的微粒 1 硅的还原性比碳强 而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 SiO2 2CSi 2CO 2 非金属单质一般不与弱氧化性酸反应 而硅能与HF反应生成H2 Si 4HF SiF4 2H2 3 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气 而硅却不然 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 4 SiO2是硅酸的酸酐 却不能用SiO2与水反应制备硅酸 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备硅酸 5 酸性氧化物一般不与酸反应 而二氧化硅却能与氢氟酸反应 6 无机酸一般易溶于水 而硅酸和原硅酸都难溶于水 7 较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来 这是复分解反应的一般规律 故 Na2SiO3 CO2 2H2O Na2CO3 H4SiO4 而反应Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 能进行 8 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 但和玻璃的化学成分并不同 硅酸钠也叫泡花碱 但它是盐而不是碱 精彩回放6 硅及其化合物 反常 1 Na K保存在煤油中 锂的密度小于煤油 故应保存在石蜡中 2 碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大 但钾的密度却比钠小 3 碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物 但锂特殊 燃烧后的产物只是普通氧化物 4 碱金属单质和水反应时 碱金属一般熔点较低 会熔化成小球 但锂的熔点高 不会熔成小球 生成的LiOH溶解度较小 覆盖在锂的表面 使锂和水的反应不易连续进行 5 碱金属单质和水反应时 碱金属单质一般浮于水面上 但铷 铯等单质和水反应时沉入水底 因铷 铯单质的密度比水大 6 钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大 但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小 7 碱金属的盐一般均易溶于水 但Li2CO3却微溶于水 8 焰色反应称为 反应 却是元素的一种物理性质 精彩回放7 碱金属元素知识的一般与特殊 1 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 2 FeCl3溶液与NaOH溶液反应 生成红褐色沉淀 3 向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体 生成淡黄色沉淀 2Fe3 H2S 2Fe2 2H S 4 向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液 生成淡黄色沉淀 2Fe3 S2 2Fe2 S 当加入的Na2S溶液过量时 又生成黑色沉淀 Fe2 S2 FeS 5 向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时 溶液变浅绿色 6 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉 溶液变蓝绿色 7 将FeCl3溶液滴入淀粉 KI溶液中 溶液变蓝色 8 向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液 溶液变紫色 精彩回放8 Fe3 的颜色变化 Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化 中学化学中常用的几种鉴别方法 1 观察法 溶液呈棕黄色者是Fe3 呈浅绿色者是Fe2 2 H2S法 通入H2S气体或加入氢硫酸 有浅黄色沉淀析出者是Fe3 而Fe2 溶液不反应 2Fe3 H2S 2Fe2 2H S 3 KSCN法 加入KSCN溶液 呈红色者是Fe3 溶液 而Fe2 的溶液无此现象 这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用 最灵敏的方法 Fe3 3SCN Fe SCN 34 苯酚法 分别加入苯酚溶液 显紫色的是Fe3 溶液 无此现象的是Fe2 的溶液 精彩回放9 Fe2 与Fe3 的鉴别方法 5 碱液法 取两种溶液分别通入氨气或碱液 生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液 生成白色沉淀并迅速变为灰绿色 最终变成红褐色的是Fe2 溶液 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2NH3 H2O Fe OH 2 2NH4 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 36 淀粉 KI试纸法 能使淀粉 KI试纸变蓝的是Fe3 溶液 无变化的是Fe2 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I27 铜片法 分别加入铜片 铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液 无明显现象的是Fe2 溶液 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 8 KMnO4法 分别加入少量酸性KMnO4溶液 振荡 能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液 颜色不变浅的是Fe3 溶液 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 1 活泼金属的冶炼钠 镁 铝等活泼金属 采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼 如 2NaCl 熔融 2Na Cl2 MgCl2 熔融 Mg Cl2 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 加入冰晶石 Na3AlF6 作熔剂 注 这里为何不电解熔融态铝的氯化物而电解其熔融态的氧化物 是由于AlCl3为共价化合物 熔融态时不电离 而Al2O3为离子化合物 熔融态时可发生电离的道理 精彩回放10 金属的冶炼规律 2 中等活泼的金属的冶炼 锌 铁 锡 铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼 如 ZnO CZn CO Fe2O3 3CO2Fe 3CO2WO3 3H2W 3H2OCr2O3 2Al2Cr Al2O33 不活泼金属的冶炼 银 铂 金等不活泼金属在自然界可以游离态存在 直接采用物理方法 如淘金等 冶炼 而铜 汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼 例如 2HgO2Hg O2 1 较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如 Zn Cu2 Zn2 CuCu 2Ag 2Ag Cu2 2 活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br 2Cl Br2I2 S2 2I S2F2 2H2O 4HF O23 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换2Al 6H 2Al3 3H2 Zn 2CH3COOH Zn2 2CH3COO H2 精彩回放11 置换反应 有哪些 2Mg CO22MgO C2Mg SO22MgO S2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2Na 2C6H5OH 熔融 2C6H5ONa H2 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 10Al 3V2O55Al2O3 6V 8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br22FeI2 3Br2 2FeBr3 2I2Mg 2H2OMg OH 2 H2 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 4 金属单质与其它化合物间置换 H2S X2 S 2H 2X 2H2S O22S 2H2O O2不足 CuO CCu CO C过量时 2CuO C2Cu CO2 CuO过量时 FeO CFe CO 2FeO C2Fe CO2 CuO H2Cu H2OSiO2 2CSi 2CO 3Cl2 2NH3 6HCl N23Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 5 非金属单质与其它化合物间置换 1 Na2CO3与盐酸 向盐酸中滴加Na2CO3 开始有气泡 后不产生气泡向Na2CO3中滴加盐酸 开始无气泡 后产生气泡2 NaOH与AlCl3 向AlCl3中滴加NaOH 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失向NaOH中滴加AlCl3 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀3 盐酸与Na Al OH 4 向Na Al OH 4 中滴加盐酸 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失向盐酸中滴加Na Al OH 4 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀4 Ca OH 2与H3PO4 多元弱酸与强碱反应均有此情况 向H3PO4中滴加Ca OH 2 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀向Ca OH 2中滴加H3PO4 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失5 AgNO3与NH3 H2O 向NH3 H2O中滴加AgNO3 开始无白色沉淀 后产生白色沉淀向AgNO3中滴加NH3 H2O 开始有白色沉淀 后白色沉淀消失 精彩回放12 滴加顺序不同 现象不同 一 燃烧 的条件 温度达到着火点 有助燃剂 多指在反应中的氧化剂 二 镁在哪些气体中能燃烧 1 镁在氧气中燃烧 2Mg O22MgO2 镁在氯气中燃烧 Mg Cl2MgCl23 镁在氮气中燃烧 3Mg N2Mg3N24 镁在CO2气体中燃烧 2Mg CO22MgO C现象 产生白烟 瓶壁上有少许黑色物质 精彩回放13 有关 燃烧 的总结 三 火焰颜色小结 物质火焰颜色H2在空气中燃烧淡蓝色CH4在空气中燃烧淡蓝色C2H4在空气中燃烧黑烟H2S在空气中燃烧淡蓝色C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色S在空气中燃烧淡蓝色S在纯氧中燃烧明亮的蓝紫色CO在空气中燃烧蓝色H2在Cl2中燃烧苍白色 此外 含钠元素的物质焰色呈黄色 含钾元素的物质焰色呈紫色 透过蓝色钴玻璃片 1 由于空气中CO2的作用 生石灰 NaOH Ca OH 2溶液 Ba OH 2溶液 Na Al OH 4 溶液 水玻璃 碱石灰 漂白粉 苯酚钠溶液 Na2O Na2O2 2 由于空气中H2O的作用 浓H2SO4 P2O5 硅胶 CaCl2 碱石灰等干燥剂 无水硫酸铜 CaC2 NaOH固体 生石灰 3 由于空气中O2的氧化作用 钠 钾 白磷和红磷 NO 苯酚 氢硫酸或硫化物水溶液 SO2水溶液或亚硫酸盐 亚铁盐溶液 Fe OH 2 4 由于挥发或自身分解作用 AgNO3 浓HNO3 H2O2 液溴 浓氨水 浓HCl 精彩回放14 不宜长期暴露于空气中的物质 1 加热法制氧气 棉花团 在大试管口处 防止KMnO4粉末从导管喷出 2 实验室制NH3 棉花团 在收集NH3的试管口处 防止NH3与空气对流 确保收集到纯净的NH3 精彩回放15 两处涉及到 棉花团 的化学实验 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaClO Na2O2 Na2O O2 CO2 H2O CO2 HCl 电解 Cl2 TiCl4 熔融 H2O H2O Ca OH 2 Cl2 CO2 H2O NaOH 精彩回放16 Na及化合物知识网络 Mg OH 2 MgO MgCl2 MgSO4 MgCO3 Mg HCl H2SO4 O2 NaOH HCl 加热 NaOH H2SO4 精彩回放 17 Mg及化合物知识网络 Mg3N2 N2 Cl2 电解 Mg HCO3 2 Al Al2O3 Al OH 3 KAl SO4 2 12H2O AlCl3 Na Al OH 4 HCl NaOH O2 HCl NaOH 电解 加热 H2O HCl NH3 H2O NaOH HCl或CO2 H2O 精彩回放 18 Al及化合物知识网络 精彩回放 19 Fe及化合物的知识网络 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 H2O g CO HCl Cl2 HCl HCl Cl2 Fe NaOH NaOH HCl HCl O2 H2O 精彩回放 20 C及化合物的知识网络 HCl FeCl3 SiO2 Mg C CO2 Na2CO3 HNO3 H2SO4 O2 Na2O NaOH CaC2 Ca OH 2 CaO Ca HCO3 2 CO CaCO3 C高温 H2O H2O CaO O2 O2 CuO C CaCl2或Ca OH 2 CO2 CO2 CO2 Na2CO3或 高温 CO2 精彩回放 21 Si及化合物的知识网络 NH3 NH4Cl NH3 H2O N2 NO NO2 HNO3 HCl Ca OH 2 H2O O2催化剂 高温高压 催化剂 O2 放电 O2 H2O Cu稀HNO3 H2O 光照 Cu浓 精彩回放 22 氮及化合物知识网络 N2O4 Mg3N2 H2S S SO2 SO3 H2SO4 FeS Na2SO3 H2SO4 O2 H2 Fe O2 O2 H2S NaOH O2催化剂 加热 H2O Cl2 H2O Cu 精彩回放23 硫及化合物知识网络 Na2SO4 O2 H2SO4CuCl2SBr2 CHCl3ClCH2 CH2Cl Cl2 Ag SO2 H2O H2S KBr 电解 Cu点燃 CH4光 C2H4 H2点燃或光照 MnO2 Ca OH 2 Na H2O CO2 H2O HCl 光照 电解饱和NaCl NaOH 浓硫酸 AgNO3 AgNO3 光照 Ca ClO 2 Cl2 HCl O2 HClO NaCl AgCl 精彩回放 24 氯及化合物知识网络 谢谢再见