2019年高考化学二轮复习 专题15 水的电离和溶液pH练习.doc

专题15 水的电离和溶液pH1常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A能与金属铝反应放出氢气的溶液B.106的溶液CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D0.01 molL1的氨水与0.01 molL1的HCl溶液等体积混合【答案】B2某溶液中在25 时由水电离出的氢离子浓度为11012 molL1，下列说法正确的是( )AHCO在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】A【解析】由水电离出的H11012 molL1，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO既与酸反应，又与碱反应，所以HCO在该溶液中一定不能大量共存，A正确；当该溶液为pH2的盐酸溶液，水电离出的H也为11012 molL1，B错误；若是pH2的HNO3溶液，加入铝片后，一定不能生成氢气，C错误；可能是pH2的NaHSO4盐溶液，D错误。3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是()A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol【答案】B4常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA/molL1NaOH/molL1混合溶液的pH甲 0.1 0.1pHa乙 0.2 0.2pH9丙c1 0.2pH7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()Aa7B在乙组混合液中由水电离出的OH105 molL1Cc10.2D丁组混合液中：NaAHOH【答案】B【解析】A项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中，HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH全部来自水的电离，且OH105 molL1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH7，酸过量，c10.2，错误；D项，由数据知，丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，ANa，HOH，即ANaHOH，错误。5常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bc点所示溶液中：HOH2NH3H2OCNH3H2O的电离常数K104Dd点所示溶液中：NH2SO【答案】D6.室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的Cl等于另一溶液中的CH3COO【答案】C【解析】滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，OH在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：NHHClOH，NHHCH3COOOH，都存在：HOH，所以NHCl，NHCH3COO，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中NH大，则ClCH3COO，D错误。7.下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B8.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111 D19【答案】D【解析】酸碱反应后所得混合液的pH11，溶液呈碱性，OH过量，设强碱溶液的体积为x L，强酸溶液的体积为y L，pH13的强碱溶液，OH0.1 molL1，pH2的强酸溶液，H0.01 molL1，混合后pH11，则0.001 molL1，解得xy19。 9常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()AbadcBabcdCabdc Dcadb【答案】A【解析】pH3的盐酸中H1103 molL1，与OH1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中OHa，ccbB常温下，浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为【答案】C【解析】溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。15.已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K19.1108K21.11012下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(NaHS)pH(CH3COONa)B用0.1 molL1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大CNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在NaHOHHS2S2H2SD某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的OH10d molL1【答案】A16.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：BNaHBHOHCpH7时，三种溶液中：ABDD当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：HAHBHDOHH【答案】C【解析】根据起点pH：HAHBHD知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知HBNaB11，根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒NaHAOH和pH7知NaA，同理NaB、NaD，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故Na不相同，则A、B、D三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则OHHAHBH+。 17.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 molL1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为_。(3)滴定至终点的颜色变化为_。(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字)(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填字母)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】(1)锥形瓶(2)酸式滴定管(3)黄色变为橙色(4)26.90 mL(5)0.105 2 molL1(6)ACDH，即HAHBHDOHH，D项正确。3组平均消耗V(盐酸)26.30 mL，NaOH0.105 2 molL1。(6)A项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；B项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V(标准)无影响，c(待测)不变，错误；C项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；D项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，c(待测)偏低，错误。 18.在25 时，有一pH12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_ mL；(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加入_ mL；(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液，应加入_mL。.在25 时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：(1)若ab14，则溶液呈_性；(2)若ab13，则溶液呈_性；(3)若ab14，则溶液呈_性。【答案】.(1)900(2)1 000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱19.某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL1(计算结果保留4位小数)。.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。则BaCl2溶液浓度为_ molL1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。【答案】.(1)(2)乙(3)B(4)锥形瓶内颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不退色(5)0.163 1.(V0bV1b)/y偏大