2019-2020年高三化学 第二课堂辅导《离子方程式的书写与正误判断2》.doc

2019-2020年高三化学 第二课堂辅导离子方程式的书写与正误判断2【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 常见不符合客观事实的反应：（请同学们分析错因，并更正） (1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O (3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 浓)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl (6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 (7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、号实际：“=” “” “” “”“ ”等符号符合实际。 4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。离子方程式书写常见错误：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”(7)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。（8）题意领悟不到位。如：已知电离度H2CO3 HClO HCO3-;写出在NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + CO32- 正确：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-（二）常见强、弱电解质、非电解质归类1强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。 2弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐 3非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 （三）常见物质溶解性1氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。2硝酸盐：均易溶3盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。6亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。7碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。8硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。10含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。（四）定量反应离子方程式的书写【例】按要求书写下列离子方程式 1碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 2 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 3(1)0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 (2)0.2molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 (3)0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2 4(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: (3)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 5.向KAl（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,请写出发生反应的离子方程式: 6.（1）向NH4Al（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,请写出发生反应的离子方程式: （2）向NH4Al（SO4）2溶液中,加入足量的Ba(OH)2溶液,请写出发生反应的离子方程式: （五）最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦（这些反应方程式是从近年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）试写出下列反应的化学方程式及离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳： 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：13、氯气通入水中：14、氟气通入水中：15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液： 23、氯化铁溶液中加入铁粉：24、FeCl3溶液与Cu反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应：26、过氧化钠和水反应： 27、铜与浓硝酸：28、铜与稀硝酸：29、稀硝酸除银镜：30、稀硝酸与过量的铁屑反应31、FeS和稀硝酸反应：32、电解饱和食盐水：33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：34、醋酸加入氨水： 35、氢氧化镁加入醋酸：36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： 50、明矾溶液中加入过量的氨水：51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：52、大理石与盐酸反应制CO2气体：53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：55、硫化钠溶液中加入盐酸: 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：461、Na2CO3的水解：62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：应试技巧总结：书写关键：书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查。两易：即易溶、易电离的物质拆成离子，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等都用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。两查：检查各项是否有共同的公约数，是否漏写必要的反应条件。（六）针对性练习1下列离子方程式不正确的是 ( )A氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金属钠跟水反应 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反应的离子方程式正确的是( ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反应的离子方程式正确的是 ( )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2 OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列离子方程式中正确的是（ ）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH8下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B、纯碱溶液与醋酸反应：C、Ba (OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4+H2O D、过量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO+CO2+ H2O= CO+ H2SiO310.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、氟气通入水中：2F2+2H2O=4F- + 4H+O2B、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+CO+2H2OC、硫氢化钠溶液与碘反应：HS- + I2 =S+ 2I- + H+D、FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ 4Cl- + Br2参考答案：针对性练习D、BD、D、AC、AC、C、B、D、AC、C离子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO 14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O 16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl 18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I2 20、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H2 22、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 2 24、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O 28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O 30、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O 32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH- 33、2Cu22H2O 2CuO2+4H 34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO4 37、Mg22OH-Mg（OH）238、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O 39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32- 44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4 50、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S 56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3- 58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O 60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH- 62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H 64、Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H Mn2+ + 5NO3 + 3H2O