2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥作业 鲁科版必修1.doc

第2课时 氨与铵态氮肥 基础达标1如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析：选C。给试管中固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜。2下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NHOH=NH3H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNHH2ONH3解析：选D。A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2HCOOH=BaCO3H2O，B不正确；C中HCO应参与反应：NHHCO2OHNH32H2OCO，C不正确。3为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是()ANH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥BN2H2NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥解析：选C。A项中两反应物加热不能得到氨气。B项中需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH3中含有N2和H2。D项NH4HCO3NH3H2OCO2，而P2O5不吸收CO2。4有以下四种溶液：NH4Cl，(NH4)2SO4，NaCl，Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是()AHClBBaCl2CNaOH DBa(OH)2解析：选D。HCl与四种物质都无明显现象；BaCl2与、均有白色沉淀生成；NaOH与、均能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质：2NH4ClBa(OH)22NH32H2OBaCl2，(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH。5在1 L 1 mol/L的氨水中()A含1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含NH3、NH、NH3H2O之和为1 molD含NH3、H2O为1 mol解析：选C。1 mol/L氨水是指每1 mol氨气溶于水后得到1 L氨水。NH3溶于水后部分以NH3分子形式存在，大部分发生反应：NH3H2ONH3H2O。而NH3H2O为弱电解质，部分发生电离：NH3H2ONHOH。由氮元素守恒可知1 L 1 mol/L氨水中NH3、NH、NH3H2O之和为1 mol。6.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DCO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：选A。Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A不正确；NH3、HCl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。7根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。(2)若要得到干燥的NH3，选择合适的干燥剂为_(填选项编号，下同)。a浓H2SO4b碱石灰cCaCl2dP2O5(3)下列气体能用排水法收集的是_，能用排空气法收集的是_。aNH3bNOcNO2dCO2(4)已知NH3易溶于水、难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中，不适宜做NH3的尾气吸收装置的是_。(5)如何检验氨气已收集满试管？_。(6)如图，如何操作引发喷泉？_。喷泉的产生证明了什么？_。解析：(2)NH3是碱性气体，与浓H2SO4、P2O5反应。虽然CaCl2是中性干燥剂，但会吸收NH3生成CaCl28NH3，只能用碱石灰干燥。(3)NH3极易溶于水，NO2易溶于水，NO难溶于水，但易与空气中O2反应，故NO用排水法收集。NH3、NO2、CO2用排空气法收集。(4)NH3极易溶于水，C、E装置易产生倒吸。(5)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。(6)能产生喷泉，且为红色，证明NH3极易溶于水，所得溶液显碱性。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)b(3)bacd(4)CE(5)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟，则已收集满(6)打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，形成红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性8已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。解析：解本题的突破口在物质的状态以及G为已知物CaCl2。固固DG(CaCl2)H，由此关系式，很容易能推出反应Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，D为NH3，逆向再推，D和C生成E，则C是HCl，A、B两者一是氢气，另一为氯气。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O能力提升9如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱解析：选A。浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了固体NH4Cl而产生白烟，A正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4，B不正确；NH3H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3H2O，但NH3本身不是碱，D不正确。10在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是()AHClBCl2CNO2 DNH3解析：选D。此气体要符合3个条件：可用固体干燥剂干燥；可用排气法(此气体密度比空气小)收集；该气体在水中的溶解度大而且能用水吸收。符合这3个条件的气体为NH3。11将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO2解析：选B。NH4HCO3O2。12在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()A2 molL1 B1 molL1C5 molL1 D0.5 molL1解析：选C。向NaOH溶液中加入两种铵盐加热，离子方程式为NHOHNH3H2O，当生成V(NH3)11.2 L(标准状况)即n(NH3)0.5 mol时，溶液中OH全部反应，则n(OH)n(NaOH)0.5 mol，c(NaOH)5 molL1。13为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3解析：选A。能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，故原铵盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3；又由于该铵盐加入BaCl2没有明显变化，只能为NH4HCO3。14按图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式：(1)红热的铂丝保持红热：_。(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：_。(3)在锥形瓶内产生少量白烟：_。解析：(1)氨的催化氧化需加热，但铂丝保持红热说明反应放出热量。(2)由于发生4NH35O24NO6H2O反应，生成无色气体NO，但在瓶口处遇O2生成红棕色NO2气体。(3)NO、O2和H2O(或NO2与水蒸气)反应生成的HNO3与浓氨水挥发出的NH3化合生成小固体NH4NO3颗粒，形成白烟。答案：(1)NH3催化氧化过程中放热，4NH35O24NO6H2O(2)NO被锥形瓶液面上方空气中的O2氧化，2NOO2=2NO2(3)NO2与水蒸气反应生成的HNO3与浓氨水挥发出的NH3化合生成NH4NO3，3NO2H2O=2HNO3NO、HNO3NH3=NH4NO315利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速溶解)(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。解析：(1)若在烧瓶中产生“喷泉”现象，应该关闭c，打开a和b，挤压装有水的胶头滴管即可。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则氯化氢气体会和氨气混合发生反应，产生白烟。(3)在(2)基础上，关闭a，打开b即可。答案：(1)打开a、b活塞，挤压装有水的胶头滴管(2)产生白烟(3)挤压装有水的胶头滴管后，打开a、c活塞，然后再关闭a，打开b