2019-2020年高三化学强化模拟训练11新人教版.doc

2019-2020年高三化学强化模拟训练11新人教版高三 班 姓名 序号题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7下列各组离子能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 B“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ CpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ D无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO48下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A蛋白质、葡萄糖和乙酸均属电解质 B甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同9下列化学实验事实及其解释都正确的是 A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO4210下列叙述正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32) B图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH。 C图2表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是放热反应。 D图3表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线11根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H+ + 2e= H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl2e = Cl2 12某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是AX的气态氢化物水溶液呈碱性 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有BrB向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈强碱性D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I二必做题：（共43分）26（14分）是某短周期元素的固态单质，A、B、C均为含元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。 （1）A的电子式可表示为 。 （2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，写出BC（BG）反应： 。 （3）常温下，同浓度的A、B的水溶液的H大小比较：H（A） H（B）（填“”、“”或“”），理由是： 。 （4）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ；对H来说，药片上的糖衣可以起到 作用。 （5）由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。27（14分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+4.010-382.73.7Cr3+6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O72转变为Cr3+的离子方程式为：_ _ 。pH对废水中Cr2072去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_ 范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由： 。注：去除率()=(c0c)co100。式中：co处理前废水中Cr2O72的浓度， c处理后废水中Cr2O72的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-928（15分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中， 充分搅拌。若 反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) （保留两位有效数字）。（已知：CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.810-36、2.210-20）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。其中电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。（5）电化学法制备Cu2O时，铜棒做_极，阴极生成Cu2O的电极反应式为： 。三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展， 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。N原子的价电子排布式是 。该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。 （2）镍和镧（）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x 。 （3）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为： 。 （4）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 （填序号）。 A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成1价的气态阳离子 （5）该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：。写出其放电时负极的电极反应方程式 。38(选修5-有机化学基础)“神舟飞船”宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R代表烷基或H原子），发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：请回答下列问题：（1）X的结构简式 ，1molX和浓溴水反应最多消耗 mol Br2。 （2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式： 。（3） 写出的同分异构体与新制银氨溶液发生反应的化学方程式： 。（4）乙酸苯酚酯完全水解的化学方程式为 (注明条件）。（5）写出符合下列条件的乙酸苯酚酯的同分异构体： 。分子中含有苯环且属于酯类 不能发生银镜反应玉山一中xx届强化（模拟）训练（十一）7、C 8、 B 9、 D 10、C 11、 A 12、 C 13、 D26、（1） （2分） （2）HSO3HH2OSO2（2分） （3） （1分） ；在NaHS溶液中，HS的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性，所以在常温下PH（A）PH（B） （2分） （4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不给分）， （2分） 防氧化或隔绝空气 （2分） （5） （2分）27、（1）3.7pH4.7 （2）Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O4.35.6（或56） pH越小，Cr2O72的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72的去除率越小 （3）3.2510328、（1） 3Na2SO48C3Na2S4CO24CO （2分）（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解。（每个1分，共2分）（3）x12（ 2分）, pH介于910之间（ 2分）（4）4.010-36（ 3分，答410-36得2分）（5）阳(2分） 2Cu2+2eH2O Cu2O2H+ （2分）37、（1） 3d84s2 （2分）； 3NA （2分）； （2）x=5（3分）（3）LaNi53H2 LaNi5H6； （3分，可逆符号写等号扣一分）（4）CE （2分） （5）LaNi5H6 -6e- +6OH- = LaNi5+6H2O （3分）38（15分）：（1）（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 CH2C（CH3）COOCH3 + NH4HSO4 （2分） 4 （2分）（2）（3分，不配平本题不得分，没有条件扣1分）一定条件n + n + 2nHCl （3）（3分）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）（3分） + 2NaOH + CH3COONa + H2O（5）（2分）