2019-2020年高三化学二轮复习 专题21 金属单质及其化合物教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题21 金属单质及其化合物教案【考试说明】1、了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。2、理解并能应用常见金属的活动顺序【复习指导】1充分发挥物质结构、元素周期律等有关化学理论的指导作用，抓住物质的结构、性质、用途、制法、这条主线，善于从不同角度去分析比较，形成完整的知识体系。2抓住单质及其化合物的相互转化并注意化合价的变化，然后按照“由线引点、由点连网，由网成体”的方式，将知识结构化、网络化。【要点精讲】要点一、金属元素的概述1、在周期表中的位置、结构及递变性2、金属通性3、金属冶炼要点二、金属与水及酸反应的规律要点三、金属活动顺序的判断：要点四、重要金属及其化合物的转化关系知识网络（试写出相关主要反应方程式）1钠及其化合物间的转化关系 2铝及其化合物间的转化关系 3铁及其化合物间的转化关系 4铜及其化合物间的转化关系【典例1】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3【典例2】某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ _。、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。【典例3】把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90【典例4】在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。l 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是: _ (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明) (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。 _【考题在线】1、（09年广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2、（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3、（09年江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4、（09年山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【教后记】