2019-2020年高三化学专题 第二讲 离子反应教案 新人教版.doc

2019-2020年高三化学专题 第二讲 离子反应教案 新人教版【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。5.离子反应：（1）概念： 。（2）本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、9、 乙醛与银氨溶液： 、10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。【例题解析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是 A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路: 。易错点: 。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解题思路: 。易错点: 。1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法: 。展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- =H2OD. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO +H2O思维方法: 。离子反应基础知识 一、电解质1、电解质是指 ，例如:非电解质是指 例如:2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义 代表物质 在水溶液中的粒子电离程度 电离方程式NaHCO3NaHSO4H2SO3CH3COOH 二、离子反应1、定义：_1、离子反应的实质： .2、离子反应发生的条件：_、_、_、_。三、离子反应方程式及书写1、定义： 2、意义：不仅可以表示_，而且可以表示_。练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）23、书写步骤：写：_;拆：把_拆写成离子形式，_仍用化学式表示;删：删去方程式两边_查：检查离子方程式两边元素的_和_是否相等。4、碳酸根离子的检验需用的试剂有_和_。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）_ 参考答案一、电解质1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 例如: 蔗糖 、酒精2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分分子电离成离子的电解质代表物质 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水在水溶液中的粒子 水合离子电解质分子和水合离子电离程度全部电离 部分电离电离方程式NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4= Na+H+SO42-H2SO3 H+HSO3-CH3COOH CH3COO-+H+二、离子反应1、定义：有离子参加的反应1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。三、离子反应方程式及书写1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（BC ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）23、书写步骤：写：写出反应的化学方程式 ;拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。4、碳酸根离子的检验需用的试剂有 盐酸 和 澄清石灰水 。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）: CO32-+2H+=H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O