2019-2020年高三化学一轮复习考点9镁铝及其化合物学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点9镁铝及其化合物学案【考纲解析】1、掌握镁的性质（与N2、CO2的反应）、制备。2、掌握镁的化合物氧化镁、氢氧化镁的性质。 3、掌握铝的性质、制备，了解铝与氢氧化钠反应的本质过程。 4、掌握铝的化合物氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质、制备、用途 。 5、突破“铝三角”、掌握生成氢氧化铝沉淀的图像。 6、突破铝与酸、碱反应的计算。突破氢氧化钠与三氯化铝反应的计算。突破镁、铝混合物先与酸反应后与碱反应的计算。【学生整理】一、 镁和铝的性质金属项目镁（Mg）铝（Al）原子半径1.601010m1.431010m结构示意图电子排布式轨道表示式化合价晶体结构类型 单质的性质物理性质镁和铝都是密度 、熔点 、硬度 的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的 ，熔点和沸点都是铝比镁的 活泼性较活泼Mg2e=Mg2+较活泼：Al3e=Al3+抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力与O2、N2反应与酸反应与碱反应与氧化物反应（铝热反应涵义、本质、反应规律、操作、现象、反应方程式、用途）结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层电子吸引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制法二、Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性 不稳定性 碱性 两性 制备三、铝及其化合物的转化与生成氢氧化铝沉淀的图像分析实 验离 子 方 程 式 图 像向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液【自主检测】1下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A Na+ Ba2+ Cl- SO42- B K+ AlO2- NO3- OH-C H+ NH4+ Al3+ SO42- D H+ Cl- CH3COO- NO3- 2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为233（1）等质量的铝粉别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为：_ （2）足量的铝粉别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积比为：_ 【课堂点拨】一、1、有关镁及其化合物关系参照图（共22个转化）： 2、有关铝及其化合物关系参照图（共15个转化）：二、既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）某些单质：Al、Zn、S、Si 等。3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O ，S2H2SO4(浓)=3SO22H2O Si4HF=SiF42H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2（2）两性氧化物及两性氢氧化物：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2（3）：弱酸的铵盐：CH3COONH4、 (NH4)2CO3、(NH4)2S等。(NH4)2S2HCl=2NH4ClH2S，(NH4)2S2NaOH=Na2S2NH32H2O （4）多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等。NaHSHCl=NaClH2S，NaHSNaOH=Na2SH2O（5）某些酸：H2S、浓H2SO4等H2S3H2SO4(浓)=4SO24H2O ， H2S2NaOH=Na2S2H2O 三、不用其他试剂，通过相互滴加即可鉴别的物质有： Na2CO3和HCl AlCl3和NaOH（或KOH等强碱） NaAlO2和HCl（或H2SO4等强酸） AgNO3和氨水【例题：】1、甲乙两烧杯中各盛有100 ml 3mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为：甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A、5.4g B、3.6 g C、2.7 g D、1.8 g20 100 160 180沉淀/gVNaOH/mL（g）2将50mL 4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为（ ） A50ml B75ml C150ml D175ml3、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图所示。求：（1）原合金中镁、铝质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度？4等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量5、用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）冶炼金属铝的几种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）铝土矿加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 （2）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（3）滤液E、K中溶质的主要成份的化学式分别是 、 （4）滤液D与滤液W反应的离子方程式是_（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。