陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

长安一中2018-2019学年度第一学期第二次质量检测高一化学试题注意事项：1、 本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分2、 I卷选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，II卷非选择题答案填在答题卡上。3、 本试卷考试时间100分钟，总分100分。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137I卷（选择题，共40分）1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液2、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BMg和Cl2 CNaOH和CO2 DAlCl3和NaOH 3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 饱和NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca(HCO3)2溶液 Al2(SO4)3溶液 CuSO4溶液A. B. C. D.4、下列说法正确的是（）A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B. 生铁、水银和黄铜都属于合金C. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D. Al2O3可用作耐火材料5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB1molNa与足量氧气反应，失去的电子数目为2NAC78gNa2O2固体中阴离子个数为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA6、氯化铁溶液作为制印刷电路板的“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无7、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能共存的是（）A、 B、C、 D、8、 已知：5PbO2+2Mn2+4H+= 5Pb2+ 2MnO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为25C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子为5mol D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO49、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( ) A.氯化钙溶液中通人少量的CO2 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液10、某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O711、下列离子反应方程式正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2OC少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO32OH= CaCO3+ 2H2O + CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O12、下列除杂的方法正确是( ) A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体B除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤,洗涤，干燥13、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A丁甲乙丙B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D甲乙丙丁14、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuSO415、密闭容器中CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）A25% B75% C88% D32% 16、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A 70% B 52.4% C 47.6% D 30%17、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D 镁铝合金在盐酸中无法溶解18、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A 123 B 632 C 311 D 11119、现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是（）A 以上物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是20、有5.1g镁铝合金投入400mL 2 mol/L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（）A. 560mL B. 425mL C. 400mL D. 200mLII卷（非选择题，共60分）二非选择题（本题包括5个小题，共计60分）21、（14分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）请帮他们完成以下实验报告：实验目的： 。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、锌片实验记录：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色 _Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+=Zn2+Fe _在FeCl3溶液中加入足量铁粉 _Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性（2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FH2O2（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入以防止亚铁盐被氧化（4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是_（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式_22、（10分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G_，D_(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_(3)写出XEA的离子方程式：_(4) 写出C与Na2O2反应的化学方程式：_若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_23、（10分）有一瓶无色溶液，其中可能含有Al3、Fe2、Mg2、Ba2、K、Cl、SO42等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下： 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_。(2)写出第个实验中依次发生反应的离子方程式：_、_、_。24、（14分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。D中NaOH溶液的作用_读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。25、（12分）（1）配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O _g。（2）取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_molL1；产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g则有_ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。（4）向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_。长安一中20182019学年度第一学期第二次质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题40分）1B 2B 3A 4D 5 D 6B 7C 8D 9A 10C 11C 12D 13A 14B 15A 16A 17D 18C 19A 20D二、非选择题(本题包括5个小题，共计60分)21.（14分）（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性序号实验内容实验现象离子方程式实验结论Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+/Fe2+具有氧化性溶液颜色由棕黄色变化为浅绿色（2）A E F；（3）铁粉；（4）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明亚铁盐被氧化；（5）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)322.（10分） (1) NaAlO2 Al (OH)3(2) NaAlO2 CO2 2H2O = Al(OH)3 NaHCO3或2NaAlO2 CO2 3H2O = 2Al(OH)3 Na2CO3(3) HCO OH= CO H2O(4) 2CO2 2Na2O2 = 2Na2CO3 O2 0.2 NA 或1.204102323.（10分） (1)Fe2、Ba2 Cl(2)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O24. （14分）（1）CaCl2或BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 吸收未反应的CO2a % 偏小25.（12分）（1） 12.5 （2）0.02 2.24 （3） 4.2； 0.05mol/L（4）（4a/3-b）/Vmol/L