2019-2020年高一化学第一学期分类选择题11.doc

2019-2020年高一化学第一学期分类选择题111、能产生氯气的反应是（A）加热次氯酸钙和亚硫酸盐的混合物 （B）在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热 （C）CaCl2加H2SO4并加热 （D）在浓HCl中加入浓H2SO4并加热 2、下列关于卤素的叙述中正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴 化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 （A）（B） （C） （D） 3、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为 IBr + H2O = HBr + HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（A）IBr是共价化合物 （B）在很多反应中，IBr是强氧化剂 （C）IBr跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 （D）IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水 4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（A）6：3：1（B）9：6：1（C）13：6：1（D）10：6：1 5、能与硝酸银溶液反应产生沉淀的物质是（A）CCl4（B）KClO3（C）漂白粉（D）氯苯 6、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2=2FeCl3。 又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 7、已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M = MCln + MBrn，BrCl + H2O = HCl + HBrO 以下推论不正确的是（A）BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 （B）BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 （C）将BrCl与Na溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 （D）将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化 学式分别为 9、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的（A）40（B）32（C）74（D）80 10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（A）0.45mol（B）0.45mol （C）在0.45mol和0.90mol之间（D）0.90mol 11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 12、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2和SO32，则反应的S和生成的S2、SO32的物质的量之比为（A）2：1：1（B）3：2：1（C）3：1：2（D）4：1：3 13、将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生，这表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的 量之比为（A）3：2（B）1：2（C）2：1（D）2：3 14、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是SO2和S，S和H2S，只有S。则n与m之比值从（）1：2，（）大于1：2， （）小于1：2中选出符合上述情况的组合是（A）（）（）（）（B）（）（）（） （C）（）（）（）（D）（）（）（） 15、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 1：1，1：2，1：3，2：1 （A）（B）（C）（D） 16、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数，且a5，b5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（A）14.4g/L（B）5.1g/L（C）8g/L（D）24.5g/L 17、测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20，该矿中含铜的质量分数为（A）10（B）20（C）30（D）40 18、将XmolNa2SO3和YmolNa2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能有三种情况：生成物只有S、Na2SO4和水 生成物为SO2、S，Na2SO4和水 生成物为H2S、S、Na2SO4和水 则X：Y的值也应有三种情况即：a)0.5, b)0.5, c)0,5。按上述情 况的顺序选出X：Y的比值排列顺序正确的是（A）c，a，b（B）a，c，b （C）a，b，c（D）c，b，a 19、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a，含K2CO3b，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（A）3.1(m+n)g（B）14.2g（C）17.4g（D）20.6g 20、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： ，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出 21、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（A）V/4mL（B）1/5mL （C）V/6mL（D）无法判断 22、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1体积NO（B）2体积NO2和0.5体积O2 （C）2体积O2（D）0.25体积O2 23、在标况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（A）0.45mol/L（B）0.036mol/L （C）0.026mol/L（D）0.030mol/L 24、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是（A）它是离子晶体，稳定，高温也不分解 （B）它的水溶液显酸性 （C）能跟强碱反应放出气体PH3 （D）该物质中含有共价键，配位键和离子键 25、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是（A）氯化铵（B）食盐 （C）氯化钙（D）氯化镁 26、在1L/mol/L的氯水中 （A）含有1molNH3分子（B）含有NH3和NH4+之和为1mol （C）含NH3H2O1mol （D）含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol27、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终得到晶体的质量是（A）等于1.06g（B）大于1.06g而小于2.86g （C）等于2.86g（D）大于2.86g 28、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是（A）分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 （B）分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 （C）分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 （D）分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 29、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（A）Na2SiO3与C6H5ONa （B）CaCl2与NaOH溶液混合 （C）CaCl2与Ba(NO3)2 （D）NaAlO2与Ca(ClO)2 30、在120时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是（A）2.5L（B）3.5L（C）5L（D）6L 31、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于（A）P（B）2P（C）1/2P（D）3/2P 32、把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中；把8gNaOH溶于92g水中，得到的溶液的质量分数（A）都是8（B）分别为8、8、7、10 （C）都是9（D）分别为6、7、8、10 33、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（A）1：1：1（B）1：1：2 （C）1：2：1（D）4：3：2 34、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量的氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（A）丙乙甲（B）甲丙乙 （C）乙丙甲（D）甲乙丙 35、将xmolNa2O和Na2O2分别投入过量的yg水中，得质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系为（A）ab（B）ab （C）a b （D）78a62b 36、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体。若把氨水加到此物质的溶液中，先生成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，则此固体物质可能是（A）MgCl2（B）AlCl3（C）AgNO3（D）Cu(NO3)2 37、为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（A）NaOH（B）NH3H2O（C）Na2CO3（D）MgCO3 38、用下列方法除去含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的方法是（A）蒸馏（B）加热煮沸 （C）用石灰纯碱法（D）用离子交换法 39、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是AlCl3与NaOHAgNO3与NH3H2O Na2PO4与H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸 （A）（B） （C）（D）全部 40、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表示该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是（A）原裂纹处有碳积存 （B）裂纹处表面积很大，反应快 （C）裂纹处的尘埃起催化作用 （D）裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物答案1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.D8.B9.A 10.A11.C12.B13.C14.B15.D16.A17.B18.A 19.C20.A21.C22.D23.C24.A25.A26.D27.D 28.B29.C30.D31.C32.A33.D34.D35.A36.C 37.D38.A39.B40.D